【推荐1】下表为周期表的一部分。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。
(2)元素⑧在元素周期表中的位置为______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是__________。
(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是____(填元素符号)。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________

【推荐2】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
			B		D
E		G				J

根据上表回答问题：
(1)D在周期表中的位置是_________。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(3)B的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)用电子式表示A与J形成化合物的过程：_________。
(5)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_________(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_________(写电子式)。
(6)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为：_________。
(7)下图模型表示a、b、c、d四种分子中：
a.             b.             c.             d.
则a是_________、b是_________、c是_________、d是_________(写分子式)。

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_____，呈两性的是__________；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是__________。

【推荐1】氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                B．作还原剂                C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧的化学方程式为___________。

【推荐2】元素周期表中第四周期中的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________。
(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___________Cr(填“＞”或“＜”)。
(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN⁻的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。
(4)GaN、GaP、GaAs的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们熔点变化的原因___________。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(5)某铁镁合金的晶胞如图所示，镁原子的配位数为___________，晶胞有两种基本要素：一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点坐标参数为___________；另外一种是晶胞参数，已知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为___________，该合金的密度为___________g·cm^-3(只列出计算式即可)。

【推荐3】运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是___________。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为___________，价电子轨道表示式为___________。
(3)GaAs的晶胞结构如图所示。

GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为___________。

【推荐1】以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(5)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。

【推荐3】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体如图。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，结构简式如图所示。吡啶分子中N原子的杂化方式是____，分子中的大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子个数，n表示参与形成大π键的电子个数。则吡啶中的大π键应表示为_____。

②二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_________填字母。
离子键        配位键        金属键        非极性键       氢键       极性键
④反式二氯二吡啶合铂分子是_________填“极性分子”或“非极性分子”。
⑤二氯二吡啶合铂分子是平面结构，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³，简述理由______________。
(3)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是__________填字母。

(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g∙cm^-3，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。