【推荐1】高锰酸钾和硫酸锰两种重要的含锰盐在化工生产和环境保护等领域应用广泛。以软锰矿(主要成分，含有和等杂质)和黄铁矿(主要成分，杂质不参与反应)为原料，制备高纯度高锰酸钾和硫酸锰的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态锰原子中未成对电子数为___________，的价电子排布式为___________。
(2)提高“反应III”速率可采取的措施是___________、___________(任写两种)。
(3)“反应I”为焙烧，有锰酸钾生成，该步骤主要反应的化学方程式为___________。
(4)“反应II”为酸性歧化反应，且“反应III”过程中有S单质产生，则“反应III”离子方程式为___________。
(5)“反应IV”中的软锰矿的作用为___________。
(6)“一系列操作”的目的是获得高纯度的高锰酸钾晶体，请从下列选项中选出合理的操作并排序___________(填序号)。
①抽滤②冷却③乙醇洗涤④冷水洗涤⑤加热蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热⑥加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
(7)为得到纯度高的晶体，调节pH应不低于___________。(当离子浓度低于时，离子沉淀完全，已知：；；)

【推荐3】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(微溶于水)是一种工业用化工原料，现在实验室模拟其合成过程，并进行组分测定，实验步骤如下，请回答下列问题：
Ⅰ．制备过程
步骤一：制备氧化铜
称取于100mL烧杯中，加入40mL水溶解，在搅拌下加入溶液，小火加热至沉淀变黑(生成)，再煮沸约20min。稍冷后以双层滤纸抽滤，用少量去离子水洗涤沉淀。
步骤二：制备草酸氢钾
称取放入250mL烧杯中，加入40mL去离子水，微热溶解(温度较高，草酸分解)，稍冷后分数次加入2.2g无水，溶解后生成和混合溶液。
步骤三：制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾
将含和混合溶液水浴加热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反应至沉淀大部分溶解(约30min)。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤2次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的1/2。放置约10min后用水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重，得粗品。
Ⅱ．产物的组成分析
步骤四：准确称取合成的晶体试样一份，置于100mL小烧杯中，加入使其溶解，再加入10mL水，试样完全溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至刻度。
步骤五：取上述配制的试样溶液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入溶液，水浴加热至75~85℃，在水浴中放置3~4min。趁热用溶液滴定，平行滴定3次，消耗溶液的体积分别为25.90mL、28.00mL、25.70mL。   
步骤六：另取试样溶液25mL，测得溶液中为。
(1)已知将固体加热至650℃，可得到黑色，其化学方程式为________________。
(2)抽滤装置的优点为________________(写出一点即可)。
(3)如何检验步骤一中的沉淀已洗涤干净，简述其操作过程：________________。
(4)步骤二中配制混合溶液时能否用KOH代替K₂CO₃：________(填“能”或“否”)，原因是________________。
(5)试从结构角度解释步骤四中氨水能够溶解样品的原因：________________。
(6)步骤五中滴定终点的判断为________________。
(7)根据实验数据，测得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾中与的个数比为________。