【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
(1)向与NaCl的混合溶液中通入即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：


___________。
(2)CuCl在含一定浓度溶液中会部分溶解，存在如下平衡：   ，溶液中和的关系如图。

①上述反应在B点的平衡常数___________。
②使图中的A点变为B点的措施可以是___________。
(3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的。
①除的方法是向含的溶液同时加入Cu和，该反应的离子方程式为___________。
②若用Zn替换Cu可加快除速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除效果下降的原因是___________。
(4)产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗溶液体积见下表。产品中CuCl的质量分数为___________%。(已知：，)

	1	2	3
消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)	23.85	24.35	23.95

若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I ： 3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II： 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式是_______，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______；
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(4)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”是_______；
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是_______
(5)某同学为了测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为_______(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

【推荐1】酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步；
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：_______
(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=_______。
(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

滴定次数	待测盐酸体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	X
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D.滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含碘的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定时应选择的指示剂是_______；
②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。

【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 _______。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度 _______ ( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液。取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol•L^﹣1的高锰酸钾溶液滴定
①写出该反应的化学方程式 _______，滴定时，KMnO₄溶液应装在 _______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为 _______。
②表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为 _______。
(3)Mohr法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^﹣，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^﹣恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^﹣6mol•L^﹣1)时，溶液中c(Ag⁺)为 _______mol•L^﹣1，此时溶液中c(CrO)等于 _______mol•L^﹣1(已知K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^﹣12，K_sp(AgCl)=2.0×10^﹣10)。

【推荐3】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．实验步骤
（1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol•L^﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．

（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．
Ⅱ．实验记录

实验序号	待测白醋溶液体积/mL	0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.10	15.10
2	20.00	0.00	14.95
3	20.00	0.15	15.20
4	20.00	1.10	17.10

Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________mol•L^-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

【推荐1】某实验需要480 mL0.1 mol/LNa₂CO₃溶液，配制步骤为：
①将容量瓶塞紧，充分摇匀；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入_______；
③把称量好的Na₂CO₃·10H₂O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用_______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
回答下列问题：
(1)用托盘天平称量所需Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为_______g。
(2)实验步骤中使用的仪器分别为②_______，⑤_______。
(3)正确的实验操作顺序为_______(填序号)。
(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
(5)若所配溶液的密度为5.3 g/mL，则该溶液的质量分数为_______。
(6)若取出50 mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺)=0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_______mL。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用．查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该84消毒液物质的量浓度约为__________(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。
①计算：所需称量的固体的质量为__________g。
②称量：用托盘天平称量固体．称量时应该将固体放置在托盘天平的__________称量(填左盘或右盘)。
③溶解：将称得的固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
④转移：将步骤③得到的用玻璃棒引流到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤__________次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑤定容：先加蒸馏水至刻度线下处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，__________，摇匀。
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中__________L的(标准状况下)而变质。(已知：)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为__________。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【推荐3】实验需要400mL0.1mol·L^-1的稀硫酸。
（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。
（2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______
（4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____

A．	容量瓶不干燥	量取浓硫酸的量筒不干燥
B．	摇匀后发现液面低于刻度线	浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线
C．	量取浓硫酸时俯视读数	定容时俯视读数
D．	转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出	量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中