【推荐1】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。
（2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____________。
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

【推荐2】如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。
(3)用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象_____。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_____；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_____。

【推荐3】H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___。
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，其某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制250mL0.1000mol•L^-1标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__、__。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用__(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.39	20.39
第二次	20.00	4.90	24.90
第三次	20.00	1.00	24.00

(3)滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛__。
(4)①判断达到滴定终点的方法是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__mol•L^-1。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．滴定终点读数时俯视读数

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失

【推荐3】邻苯二甲酸氢钾(化学式可表示为KHC₈H₄O₄)，可以用于标定NaOH溶液的的浓度。反应如下： KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+ H₂O。
已知：①常温下0.1 mol/L邻苯二甲酸溶液的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6
②邻苯二甲酸氢钾溶液的pH＜7。
请回答以下问题：
(1)写出邻苯二甲酸在水溶液中的电离方程式_______。
(2)邻苯二甲酸氢钾溶液pH＜7的原因是_______。
(3)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是_______。
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关。
B. Na⁺与的导电能力之和大于的导电能力
C.b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)
(4)用已经标定浓度的NaOH溶液测定食醋的总酸含量。步骤如下：
用移液管移取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，再从中移取25.00 mL，用经标定浓度的NaOH溶液进行滴定。
①“用移液管移取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00 mL，这样操作的目的：一是稀释有助于减小食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰；二是_______。
②滴定操作可以分解为如下几步，正确的操作步骤顺序是_______。
a.移取25.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~ 3滴酚酞溶液
b.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次
c.把盛有NaOH溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
d.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL
e.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数
③下图中显示滴定终点时的度数是___mL。

④滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得食醋的总酸含量_(填 “偏高”、 “偏低”、“无影响”或“难以确定" )。