【推荐2】以某混合氧化物(由、ZnO、CuO、组成)为原料制备和的工艺流程如下：

已知：ZnO与的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)写出“碱浸”时，反应的化学方程式_______。
(2)“去铜”时，生成CuCl的离子方程式为_______。
(3)为检验“去铜”后是否含有的操作和现象是_______。
(4)“熔融”时转化为，该反应中每转移1mol电子，消耗_______g；
(5)已知““歧化”时反应为：。常温下，相关物质的溶解度数据如下：

物质
溶解度(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34	256

通入CO₂至溶液pH达10~11时，应停止通，不能继续通入的原因是_______。可以替代的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。
(6)的纯度测定：称取mg粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol⋅L^-1的溶液与之反应，消耗溶液20.00mL。样品的纯度为_______%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应)。
已知酸性条件下与反应，生成和

【推荐3】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂,同时生成NO；
Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ．5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；
Ⅳ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO₃^-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、IO₃^-。请分别检验滤液中的I^-、IO₃^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_______________________。

【推荐1】校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____________________。滴定终点的现象是_________________________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填写序号)
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。

【推荐2】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。   

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL		0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

【推荐3】某同学用0.1000mol/L的标准盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：

滴定次数	待测溶液 体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	10.50
第二次	10.00	4.10	14.00
第三次	10.00	2.50	14.00

(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在_______(填字母)称量。
A.小烧杯中　　　　          B.洁净纸片上　　　             C.托盘上
(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______。
(3)根据表格数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______，烧碱样品的纯度是_______。
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果_______。
②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果_______。
③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，则滴定结果_______。

【推荐1】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_____→_____→_____→D→_____。
(2)D步骤中尖嘴部分应____________。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化__________________。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

【推荐2】H₂C₂O₄为二元弱酸，且具有还原性。
Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中的H₂C₂O₄、HC₂O₄^—、C₂O₄^2—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

已知
（1）K_a1(H₂C₂O₄)＝___________。
（2）0.1mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10^-4，向HCOONa溶液中加入少量H₂C₂O₄，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H₂C₂O₄·2H₂O配制的标准溶液标定（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）。
（4）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO₄溶液的物质的量浓度为___________mol·L^－1。

实验序号	消耗0.1000molL-1的H2C2O4溶液的体积/mL	待测KMnO4溶液的体积/mL
1	29.90	25.00
2	30.00	25.00
3	30.10	25.00

（6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO₄浓度偏高的是___________
a．未用标准液润洗滴定管
b．达到滴定终点，读数时俯视液面
c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消

【推荐3】I.为测定某盐酸的浓度，用酚酞作指示剂，已知浓度的氢氧化钠溶液滴定
(1)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_______，即为滴定终点。
(2)下列操作造成滴定结果偏高的是_______。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
(3)KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数是5.00毫升，此时滴定管中KMnO₄的实际体积为_______毫升(填标号)。
A.1.5mL        B.20mL          C.大于20mL        D.小于20mL
II. 中和热的测定
(4)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H₂SO₄溶液在_______中(填仪器名称)进行实验。数据如表：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热_______kJ/mol(精确到小数点后一位)。

【推荐1】工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下：

已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。
②PbS为难溶于水的沉淀。
③是酸性氧化物，是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)；碱浸时通常在___________(填序号)材料的反应器中进行。
A．铝             B．玻璃             C．铁             D．塑料
(2)碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用溶液的浓度为___________g/L，浓度不能过大的原因是___________；硫化时，加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)精制II后的滤液可循环使用，应当导入___________(填操作单元的名称)操作中。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是___________，粗硒样品中硒的质量分数为___________。

【推荐2】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₅，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅的流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO₄溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V₂O₅冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V₂O₅溶于足量稀硫酸得到250mL(VO₂)₂SO₄溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO₂⁺(黄色)被还原为VO²⁺(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO₂)₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂₍反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：
甲方案：将产生的Cl₂与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。
丙方案：余酸与已知量CaCO₃(过量)反应后，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。
具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：
①往烧瓶中加入足量MnO₂粉末
②往烧瓶中加入20mL 12mol•L^-1浓盐酸
③加热使之充分反应。
（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl₂，还可以制备下列哪些气体______？
A. O₂B. H₂C. CH₂=CH₂D. HCl
若使用甲方案，产生的Cl₂必须先通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgNO₃溶液中，这样做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl₂与AgNO₃溶液反应的化学方程式________________
（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为____mol·L^-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是_____。
A石蕊B酚酞C甲基橙
（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________(填偏大、偏小或―影响)。【已知：Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9、Ksp(MnCO₃)=2.3×10^-11】
（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将_____转移到_____中。
（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。
（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________
A.甲B.乙C.丙D.丁