已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为( )
| A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| C．上述实验中，有三个氧化还原反应 |
| D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+ |
更新时间：2020-01-08 16:30:27
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单选题
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适中
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【推荐1】二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确 的是
①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述
| A．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA |
| B．①中Se是还原产物，I2是氧化产物 |
| C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 |
| D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 |
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解题方法
【推荐2】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是
| A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O |
| B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O |
| C．8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O |
D．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O |
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)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下
，转移电子的物质的量为
和
均作催化剂
单选题
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 在酸性H2O2溶液中滴加FeI2溶液 | 溶液变黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| B | 在溴水中滴加适量植物油(无色) | 橙色溶液变无色，液体分层 | 植物油含有不饱和碳碳键 |
| C | 向紫色石蕊溶液中持续通入SO2 | 溶液由紫色变红色，最终变无色 | 酸性氧化物SO2有漂白性 |
| D | 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |  将 氧化成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知 Cl-、Br-、I-、Fe2+、SO2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2 +2H2O═2Fe2++SO +4H+ | B．6FeI2 +3Cl2═2FeCl3 +4FeI3 |
| C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | D．2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
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氧化
溶液制备
，反应原理为：
。下列说法不正确的是
，转移0.2mol电子
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【推荐1】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 |
| B．SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释 |
| C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 |
| D．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 |
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【推荐2】下列实验方法能达到实验目的的是
| A．用浓硫酸干燥氨气 |
| B．用乙醇萃取溴水中的溴单质 |
| C．通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 |
| D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解 |
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