【推荐1】以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。

已知：晶体受热易失水。
(1)的电离方程式是___________。
(2)酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。
(3)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
④操作X是___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________。
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

【推荐3】氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，不溶于冷水。常用硼砂-氯化铵法制备氮化硼，实验步骤如下：
步骤1：原料预处理。硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)在真空中200~400°C脱水；提纯氯化铵。
步骤2：将粉碎和干燥的硼砂与氯化铵以7：3的质量比混合，压成坯块。
步骤3：在900~1000°C下通入氨气充分反应。
步骤4：分离、提纯产品。
回答下列问题：
(1)步骤1中硼砂脱水的目的是_______。
(2)某小组设计图1装置完成步骤3。
       
①固体R是_______(填化学式)。
②有人认为应选择图2仪器替代酒精灯，他的理由是_______。改进后完成实验。
   
③实验时，先启动装置A中反应，当_______(填实验现象)时点燃装置C中加热仪器。
④写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
(3)步骤4中分离、提纯产品的方法是_______。
(4)测定产品纯度(只含NaCl杂质)。称取wg产品溶于水，过滤。将滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，充分反应后，加入适量硝基苯(包裹AgC1)，再滴加几滴指示剂X，用c₂mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定至终点，消耗滴定液V₂mL。已知：室温下，K_sp(AgC1)=1.8×10^-10，K_sp(AgSCN)=1.2×10^-12。
①指示剂X是_______(填化学式)。
②该产品纯度为_______(用代数式表示)。
③若不加硝基苯，测得产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。