【推荐1】填空题
(1)配平下面的方程式：_______。
_______KMnO₄+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂_______Cl₂↑+_______H₂O
指出上述反应中：_______是氧化剂，_______元素被氧化。此反应中，HCl表现的性质有_______性和_______性。
(2)根据反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
I．还原产物是_______。
II．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。

【推荐2】ClO₂气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时, ClO₂还可将水中的 Fe²⁺、Mn²⁺ 等转化成Fe（OH）₃ 和 MnO₂等难溶物除去,在这个过程中,  Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高,说明 ClO₂具有______ 性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂==2ClO₂+_____。
(3)使Cl₂ 和H₂O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO₂ ,写出化学方程式: _____________
(4)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂== S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10ml，则水样中ClO₂的浓度是_____ mg/L。

【推荐3】(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。
(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

【推荐2】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)向一铝制易拉罐中充满 CO₂后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO₄溶液时需加入_______防止Fe²⁺被氧化，Fe(OH)₂沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式_______
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式_______。
(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸会继续产生气体，产生该气体的离子反应方程式为_______。
(5)实验室制备SO₂的化学反应方程式_______。

【推荐3】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO₂和供氧，它处理CO₂的化学方程式为__________。
（2）检验FeSO₄是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O，则南阳玉(CaAl₂Si₂O₈)表示为复杂氧化物形式是________。

【推荐1】高铁酸钠()具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：
①湿法制备：__________________________________________________________________(未配平)
②干法制备：
(1)中Fe元素的化合价为___________，其在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)的电子式为___________，其与反应的化学方程式为___________。
(3)配平反应①，并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1 mol ，转移的电子数为___________。
__________________________________________________________________
(4)由反应②可知氧化性：___________(选填“<”或“>”)。
(5)在水中可被还原为，其还原产物常用试剂___________检验。可作为优良水处理剂的原因是___________。

【推荐2】近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H₂O₂)、传统的FeCl₃型(HCl-FeCl₃)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。
（3）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。

【推荐3】完成下列填空:
I.（1）呼吸面具中,Na₂O₂起反应的化学方程式为_____________。
（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。
（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为_____________。
II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应中的还原剂是_____________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________。