【推荐1】H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、H₂O、H₂O₂。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。

(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为___。

【推荐2】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO。
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________
②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂的反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_________。
(2)用单线桥表示上述反应的电子转移_________。
(3)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为_________。
(4)人体正常血红蛋白中含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，在该氧化还原反应中，Fe^2＋是_________剂，Fe^3＋是_________产物。服用维生素C可以解毒。说明维生素C具有_________性(填“氧化”“还原”)。

【推荐2】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 （亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用N_A表示）。
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ （填序号）。
A 焰色反应   B 分别滴加酸化的FeSO₄溶液和KSCN溶液   C 分别滴加AgNO₃溶液

【推荐3】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO₃=3O₂↑＋2Cl₂↑＋4HClO₄＋2H₂O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_____→____（填化学式）。
②该反应的氧化产物是________（填化学式）。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn^2＋、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－。有关反应的离子方程式为_____。
（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由上图可知SCR技术中的氧化剂为_____________。
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________。