室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是
| A．ΔH2=ΔH1+ΔH3 |
| B．1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO42-(aq)的总能量 |
| C．ΔH2>ΔH1 |
| D．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>0 |
更新时间：2020-01-18 09:55:11
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【推荐1】合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。电催化还原N2制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用*表示。
下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) △H<0。电催化还原N2制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用*表示。下列说法正确的是（ ）
| A．电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法 |
| B．两个氮原子的加氢过程同时进行 |
| C． NH3的及时脱附有利于合成氨 |
| D．与传统工业合成氨相比，电催化法能降低反应的活化能，从而降低了反应的△H |
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【推荐2】某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述错误的是
| A．两步反应均为吸热反应 | B．三种物质中C最稳定 |
| C．A与C的能量差为E5 | D．A→B的反应不一定需要加热 |
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【推荐3】在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2 |
| B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定 |
| C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °C |
| D．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g） △H=-78 kJ/mol |
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【推荐1】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化时有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是
| A．该反应的反应热ΔH=－91kJ·mol－1 |
| B．加入催化剂后，该反应的ΔH变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能 |
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【推荐2】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 |
| B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 |
| C．ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
D．N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH，则ΔH＞ΔH4 |
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【推荐1】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1
下列有关说法错误的是
①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1
下列有关说法错误的是
| A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2 |
| B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1 |
| C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1 |
| D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 |
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【推荐2】如图，某课题组设计了一种以
为原料固定
的方法。下列说法错误的是
为原料固定的方法。下列说法错误的是 A．该方法中 和化合物X可降低该反应的活化能和焓变 |
| B．物质Y中箭头所指为氢键 |
| C．该过程中存在极性键的断裂和形成 |
D．若原料用 ，则产物为 |
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