【推荐1】二氧化锗是工业制高纯度半导体锗的中间体。工业上用精硫锗矿[主要成分为GeS₂(Ge为+4价)，还含有少量CuS、Bi₂O₃和SiO₂]制备二氧化锗的一种工艺如图所示：

已知：①GeO₂不溶于水和常见稀酸，但能与NaOH反应生成锗酸盐()。
②GeCl₄的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
(1)“预处理”时进行的操作可能是___________。
(2)“煅烧”时生成“气体X”的化学式为___________。
(3)“酸浸”时“浸出液A”中含可溶盐、___________和少量，写出生成的离子方程式___________，“酸浸”后所得固体的成分为___________。
(4)“浸出液B”与浓盐酸反应生成的化学方程式为___________，浓盐酸的作用除作为反应物外，还有___________(任写一条)。
(5)“操作a”的名称为___________。

【推荐2】如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题：

(1)H中含有的化学键为_______(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为_________。
(3)反应①的化学方程式为________，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为________。

(4)反应②的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(5)反应④的化学方程式为_______，该反应可以发生的原因为________。
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________。

【推荐1】某溶液X中只可能含有、Fe²⁺、Al³⁺、、、Cl^-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应结束后无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO₂，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl₂溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl₂固体配制250mL2mol·L^-1BaCl₂溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________，玻璃棒的作用为___________。
(2)实验Ⅰ中生成气体A的离子方程式为___________；沉淀B为___________(填化学式)；19.5g沉淀B的物质的量为___________mol。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________(填离子符号)，溶液X中该离子的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)通过实验Ⅲ可知溶液X中一定不含有，理由是___________。

【推荐2】实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。
   
(1)i中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。
(2)能够说明SO₂具有漂白作用的实验现象为______。
(3)取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性KMnO4溶液	Na2S溶液	双氧水
现象	紫红色溶液褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为______；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
②甲同学为证明Na₂SO₃和H₂O₂能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量______(填化学式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。
(4)小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO₂计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应；除去过量的H₂O₂后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO₂的含量为______g/L。