物质的量是化学中常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0.2 g H2含有________ 个H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________ 。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)=________ 。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________ ,该金属元素的相对原子质量为________ 。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量___ g。
(1)0.2 g H2含有
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)=
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量
更新时间:2020-02-02 09:31:33
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【推荐1】锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1。请计算:
(1)反应中共消耗H2SO4的物质的量为__ 。
(2)反应中共消耗Zn的质量为__ 。
(3)气体的成分及物质的量之比为__ 。
(1)反应中共消耗H2SO4的物质的量为
(2)反应中共消耗Zn的质量为
(3)气体的成分及物质的量之比为
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐,则H3PO3为__________ 元酸。该正盐的电离方程式为_________________ 。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________ mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________ 。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应),当加入盐酸42.5mL 时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________ 。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应),当加入盐酸42.5mL 时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
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【推荐1】(1)标准状况下有以下四种气体:
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③2.404×1023个H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________
b.质量由小到大的顺序_________________________________________
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________ ,R的相对原子质量为________ 。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________ 。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中:混合气体的平均相对分子质量是________ ,对氢气的相对密度是________ 。
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③2.404×1023个H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物质的量由小到大的顺序
b.质量由小到大的顺序
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中:混合气体的平均相对分子质量是
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【推荐2】(1)如果ag某气体中含有的分子数b,则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为___ (NA)为阿伏加 德罗常数)L。
(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是___ ,x值为___ 。
(3)Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2,则阿伏加 德罗常数为___ 。
(4)将agCuO通H2后加热,全部还原后得到bgCu,若已知氧的相对原子质量为c,则用代数式表示的铜的相对原子质量为___ 。
(5)将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.055g/cm3),需加水的体积为___ mL。(小数点后保留一位小数)。
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【推荐3】化学计量是化学学习中的重要工具,请根据物质的量有关知识填空(NA表示阿伏加 德罗常数)
(1)_____ molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)标准状况下,体积为11.2L的N2的质量是_____ g,所含质子数目为___ 。
(3)0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液,所含SO42—离子的物质的量浓度之比为____ 。
(4)标准状况下,NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L,则NH3的体积分数为___ 。
(5)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为M g/ mol )溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为____ mol/L。
(1)
(2)标准状况下,体积为11.2L的N2的质量是
(3)0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液,所含SO42—离子的物质的量浓度之比为
(4)标准状况下,NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L,则NH3的体积分数为
(5)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为M g/ mol )溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为
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【推荐1】计算
(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+,则X的相对原子质量为_______ 。
(2)标准状况下,44.8L氯气通入足量NaOH溶液中,转移的电子数目为_______ 。
(3)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L,其质量为7.6 g,则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数:称取m g样品放入烧杯内加水溶解,加入过量的氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为_______ 。
(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+,则X的相对原子质量为
(2)标准状况下,44.8L氯气通入足量NaOH溶液中,转移的电子数目为
(3)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L,其质量为7.6 g,则混合气体中甲烷的物质的量为
(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数:称取m g样品放入烧杯内加水溶解,加入过量的氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为
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【推荐2】在标准状况下,下列四种气体中物质的量最大的是________ (填序号,下同),所含分子数最多的是________ ,所含原子数最多的是________ ,质量最大的是________ 。
①3.01×1023 个H2分子 ②13.6 g H2S分子 ③0.2mol NH3 ④6.72 LCH4
①3.01×1023 个H2分子 ②13.6 g H2S分子 ③0.2mol NH3 ④6.72 LCH4
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解题方法
【推荐3】(1)4.9 g H2SO4含________ 个H2SO4分子,能和________ mol NaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为_____________ 。
(3)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为___________ 。
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C,则该化合物的化学式是____________ 。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c()=________ 。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为
(3)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C,则该化合物的化学式是
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c()=
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