【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)当皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，其主要作用是__________________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)₃+ C1O^－+ OH^－→ FeO+ C1^－+ H₂O(未配平)，Fe(OH)₃与 C1O^－的计量数比为：__________，每生成1mol K₂FeO₄，转移的电子数是_________。
(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

【推荐2】请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。
（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等杂质】_________________________________。
（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质__________________________。
（3）Ca(OH)₂杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸____________________、__________________。
（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用_______________。
（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：_____________

【推荐3】化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________（写化学式）
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）________________________________、_______________________________。
(3)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收CO₂由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：______ ， ______   ，______   ，_________。

【推荐1】请根据所学知识，回答下列问题：
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。
(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为___________、___________
(5)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。

【推荐1】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出反应的离子方程式。
(1)CaCl₂(HCl)：离子方程式为___________；
(2)O₂(CO₂)：离子方程式为___________；
(3)FeSO₄溶液(CuSO₄)：离子方程式___________；
(4)Cu(MgO)：离子方程式___________。

【推荐2】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L^－1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
(1)反应①的产物中的单质B是________。
(2)②所发生各反应的化学方程式是：___________________________________。
(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg^2＋)为________，c(Fe^2＋)为________（保留小数点后两位）

【推荐3】把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：       
(1)________________________，   
(2)________________________，   
(3)________________________，   
(4)________________________，
(5)________________________。

【推荐2】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：
（1）______________________________ ；（2）______________________________；
（3）______________________________ ；（4）____________________________   ；
（5）____________________________。

【推荐3】（1）氢氧化铝Al（OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式
___________________________________
（3）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。