砷(As)为第4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常情况下是固体 |
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 |
C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
D.单质砷的还原性比单质磷弱 |
更新时间:2020-02-11 13:07:45
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【推荐1】镭(Ra)是一种具有很强的放射性的元素,原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确 的是
A.Ra是第七周期第IIA族元素 |
B.Ra的原子核外有88个电子 |
C.Ra在同族元素中金属性最弱 |
D.其阳离子半径小于原子半径 |
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解题方法
【推荐2】MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖,关于镭的叙述不正确的是
A.氢氧化镭是一种弱碱 | B.镭的单质能与水剧烈反应生成氢气 |
C.镭在化合物中呈+2价 | D.碳酸镭难溶于水 |
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【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
①硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
②铊(T既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气
③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸
④锂在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
①硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
②铊(T既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气
③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸
④锂在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
A.①②③④ | B.①②④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 |
C.汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 |
D.配制碘水时,为了增大碘的溶解性,常加入KI溶液 |
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解题方法
【推荐1】将宏观现象进行微观合理解释是学习化学的重要思维方式,下列解释不正确的是
A.钠和钾的化学性质相似,因为它们的最外层电子数均为1 |
B.钾与水反应比钠更剧烈,因为钾的原子半径比钠大,更容易失去电子 |
C.稀有气体不能形成双原子分子,因为稀有气体原子最外层都是8个电子的稳定结构 |
D.化学反应过程包含着反应物分子内化学键断裂和产物分子中化学键形成 |
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【推荐2】下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )
A.C、N、O、F | B.K、Mg、Si、S |
C.F、Cl、Br、I | D.Li、Na、K、Rb |
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【推荐1】根据元素周期律,对下列事实进行归纳推测,推测错误的是
事实 | 推测 | |
A | P与H2高温时反应,Cl2与H2光照能反应 | S与H2在加热时能反应 |
B | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
C | N是非金属元素,P、As也是非金属元素 | ⅤA族的元素都是非金属元素 |
D | Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 | Ba(IIA族)与水反应更快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系,推出PH3比NH3熔点高 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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