下列各组物质性质比较不正确的是
| A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH |
| C．还原性：Al＜Mg＜Na | D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si |
更新时间：2020-01-26 18:41:19
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单选题
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解题方法
【推荐1】根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）
| A．离子半径：O2->S2->Na+ | B．稳定性：CH4>H2O>NH3 |
| C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 | D．最高化合价：S>Cl>P |
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【推荐2】已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．②⑤⑦ | B．②④⑥ | C．②④⑤⑥⑦ | D．②⑥⑦ |
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解题方法
【推荐1】下列判断错误的是
A．非金属性： |
B．还原性： |
C．酸性： |
D．碱性： |
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【推荐2】砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是( )
| A．最外层有7个电子 | B．原子半径比碘大 |
| C．易失去电子 | D．得到电子能力比碘弱 |
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【推荐3】目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称。已知第113号元素与
元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是
元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是
A． 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 |
B． 在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族 |
C． 的同位素原子具有相同的电子数 |
D． 在元素周期表的所有元素中非金属性最强 |
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【推荐1】下列事实与推论相符的是
| 选项 | 实验事实 | 推论 |
| A | H2O的沸点比H2S的沸点高 | 非金属性：O＞S |
| B | 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 | 非金属性：Cl＞S |
| C | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | 金属性：Na＞K |
| D | HF的热稳定性比HCl的强 | 非金属性：F＞Cl |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关元素周期律的说法正确的是
| A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ | B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl |
| C．碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 | D．热稳定性：CH4＞NH3 |
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中少量的CO
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【推荐1】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 |
| C．熔点：I2＞Br2＞Cl2 |
| D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
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【推荐2】下列根据操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝 | H2O2氧化性比I2强 |
| B | 向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀 | 非金属性：S＞C＞Si |
| C | 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液一定不含NH4+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
| A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定 |
| B．简单离子的还原性：Y＞Z |
| C．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y |
| D．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性 |
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