【推荐1】已知，，将0.1 mol Br₂加入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：

B．HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol/L

C．加入0.1 mol Br2发生的离子方程式为

D．若再加入0.05 mol Br2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

【推荐2】用0.1mol/LNa₂SO₃溶液20mL，恰好将1.0×10^-3molXO₄^-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A．+3价

B．+2价

C．+1价

D．0价

【推荐3】某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为3：1，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为

A．8：5

B．2：1

C．3：1

D．13：4

【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH

C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

【推荐2】化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。下列化学反应的产物与反应条件有关的是

A．Na与O2反应	B．Na与水反应
C．S与O2反应	D．Cu与稀硝酸反应

【推荐3】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、

B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、

D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-

【推荐1】下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是
①用铁槽车盛装浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶

A．⑤⑥

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

【推荐2】下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是

A．浓硫酸能与锌粒反应制备氢气

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体

C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂

D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

【推荐3】下列实验操作正确的是
①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl₃溶液除去H₂还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A．①③

B．②③④

C．②③

D．③⑤⑥

【推荐1】设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．28g乙烯中含有4NA个δ键

B．0.1mol FeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

C．100mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

D．反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1mol NO2时转移NA个电子

【推荐2】某小组探究的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析正确的是

A．①中固体药品可用代替，②中固体药品可为与

B．③、④中现象说明③中的反应是

C．④中白烟的主要成分是

D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

【推荐3】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe2+
B	向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS	ZnS溶解而CuS不溶解	Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C	向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	稀硫酸能与铜单质反应
D	常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH	NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D