【推荐3】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了研究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是__________。
（4）若取10.5 g NaHCO₃固体，加热了t₁min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。

【推荐1】Ba(NO₃)₂常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO₃的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe³⁺沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________
A．BaCl₂             B．Ba(OH)₂        C．Ba(NO₃)₂        D．BaCO₃
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO₃)₂)= 261 g/mol，M(BaSO₄)= 233 g/mol）

【推荐2】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤；
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解；
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
(5)沉淀C的化学式是_____________。
(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，则X的化学式是_____________。

【推荐3】某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、、，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH^-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂②化学式_______
(2)图中现象b检验出的离子为_______
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验结果的影响是_______。
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______。

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
Ⅰ.氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ.，。
回答下列问题：
(1)制备NaN₃

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
②D的作用为_______。
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_______，其目的为_______。
(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为_______
②管q的作用为_______。
③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^-[CuCl₃]^2-(无色溶液)。
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________。
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

请回答下列问题：
(4)实验操作的先后顺序是a→_____→______→_______→e (填操作的编号)
a．检查装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯，加热
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却
e．停止通入HCl，然后通入N₂
(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。
(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因________________________。
(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO₄)₂溶液。有关化学反应为Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________%(答案保留4位有效数字)。

【推荐3】某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体的制备：

请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度
(2)下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”

B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜

C．加入溶液前，应该把溶液的pH控制在强酸性范围内

D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分

(3)操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起被空气氧化，水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：_______。
(4)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______(填标号)。
A．所加硫酸的体积和浓度
B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量
D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→_______→f。
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d．用操作溶液润洗滴定管
e．将活塞旋转180°后，再次观察
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。

【推荐1】1，2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点−35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图（加热装置省略）装置制备一定量的 1，2−二氯乙烷，制备原理为：C₂H₅OHC₂H₄CH₂ClCH₂Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL⁻¹。

   

（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。
（2）实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母）。
a．水          b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________，对导管b的进一步处理方法是_____________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。
（4）写出D中反应的化学方程式________________________。
（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。

【推荐2】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入少量铁屑，目的是_______________；
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________________的方法；
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______________________；
（3）这样生成的 Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________（填字母）；
A．H₂将空气中的氧气反应消耗了。
B．试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。
（4）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

【推荐3】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（3）装置V的作用是____________。
（4）装置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有_________。