【推荐1】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式__________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________。
②标况下，通入气体D的体积为__________L，C溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。

【推荐2】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________；
装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
_____________	________________________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的反应生成D，D的溶液与过量的反应生成E，E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：B___，E____。
(2)写出A→C的化学方程式，并标出该反应电子转移的方向与数目_____。
(3)写出C→D的离子方程式：_____。
(4)写出E与过量澄清石灰水反应的离子方程式：_____。

【推荐1】已知某无色透明溶液中可能大量存在有K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解消失。则说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入足量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为________。
(4)原溶液还可能大量存在的离子是下列的________。
A．Na⁺        B．        C．          D．

【推荐2】 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃=Fe₃O₄·4H₂O
③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384，6384/152=42请回答下列问题：
(1)铁的常见氧化物有______；
(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是______，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法______；
(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
(4)生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是______(填写序号)
a.过滤       b.加热浓缩       c.冷却       d.结晶       e.洗涤
(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______L/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%)。

【推荐3】过氧化钠(Na₂O₂)常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究 Na₂O₂样品是否已经变质：Na₂O₂在空气中久置易变质生成_______，现取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定这包Na₂O₂样品的质量分数，称取了m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

已知：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中的HCl气体，E和F是排水集气装置。
①写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
②装置D的作用是_______。
③反应结束，待冷却后读出量筒内水的体积，将其折算成O₂的质量为n g，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%(用含m、n的最简式表示)。

【推荐1】某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS₂）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m₁g样品放入如图所示装置C中，打开K₁关闭K₂，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。
   
请回答下列问题：
（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。
（2）装置A的作用是_____。
（3）反应结束后，关闭K₁打开K₂，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。
   
①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m₁、m₂的代数式表示）
（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe₂O₃、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

【推荐2】(I)FeCl₃的水溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl₃的水溶液时，需加入______；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______mL。

(2)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L。
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______。
A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

【推荐3】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO₂和CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO₂存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？___ (填“有”或“没有”)，并简述理由：_________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。

【推荐1】无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知：①AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。

(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为___________。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。装置C中盛放的试剂是___________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________。
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如下：

(3)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________。
(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为___________。
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃n克Al₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。

【推荐3】根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

(一)验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________，装置A中的足量的试剂是______________。
(2)连接仪器、________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：________________。
(二)验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是________________。
(4)若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：________________。
(5)BaCl₂溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是________________，________________。
(6)写出其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________________________。