【推荐1】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42－	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

(1)c(H⁺)=________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O).

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu、________________、_________________。
②试剂B是__________。
③ 操作③是_____________、_____________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是__________________。
⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是___________________________。若将所得FeSO₄·7H₂O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________。
⑥上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是_________mol。

【推荐2】自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇如、、等的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：
实验一：测定硫的质量：

(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________
(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．
(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．
(4)待固体完全转化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积	消耗碘化钾溶液体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

实验二：测定铁的质量：
取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：
(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________
(2)滴定终点的判断方法是_________
(3)装置B中品红溶液的作用是_______有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________
(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________
(6)下列操作，可能引起偏大的是_________
滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
配制KI溶液时，定容时俯视刻度线
用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
实验二中，对滤渣灼烧不充分

【推荐1】硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)。完成下列填空：

(1)装置A中的反应，体现浓硫酸的_______性。
(2)装置B的作用_______。
(3)装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：。当观察到装置C中出现_______现象，说明反应已完全。
(4)市售中常含有杂质，为检验，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加溶液。加入稀盐酸后观察到有_______和刺激性气味气体生成。
(5)利用标准溶液定量测定的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称样品，用_______(填仪器名称)配制成溶液。
②滴定：取标准溶液，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。然后用溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液_______即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品的纯度为_______(保留两位小数)。
(6)相片显影液中的，可以洗掉胶卷上多余的，生成稳定的，该反应的离子方程式为_______。
(7)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理为：。检验该转化生成了的操作为_______。

【推荐2】食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
   
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。

A．高锰酸钾

B．二氧化锰

C．氯酸钾

D．氯化钾

(2)橡胶管a的作用是___________；该装置的设计缺陷是___________。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是___________(填仪器名称)。
   
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是___________(用离子方程式表示)。
III．测定产品纯度
a．取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
(5)步骤a中滴定终点的现象是___________。
(6)计算该样品的纯度：___________(填数学表达式)。

【推荐3】无水四氯化锡（SnCl₄）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示，请回答下列问题：

已知，SnCl₄在潮湿的空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

（1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），
①饱和Na₂CO₃溶液     ②NaOH溶液     ③浓H₂SO₄④饱和NaCl溶液     ⑤H₂O
（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。
（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。
（5）得到的产物中常含有SnCl₂，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl₄的含量（Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L^-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl₄的质量含量为______（用含m的代数式表示）

【推荐1】实验室制备SO₂并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备二氧化硫气体
制备SO₂(部分固定装置略)

(1)制备SO₂可以选择的发生装置为______(填大写字母)。
(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO₂，其连接顺序为：______。
______→______→______→______→______→______→______(按气流方向用小写字母填空，可不填满)。
Ⅱ、探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：
ⅰ、配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ、将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中(实验装置如图F)。

实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证______溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO₄”)
(4)为确定红色固体成分，进行如图实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为______。
②产生红色固体的原因是______(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ、向4mL1mol/L的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ、取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是______。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO₃)_2.小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量lmol/L的CuSO₄溶液中加入______(填化学式)，得到绿色溶液。

【推荐2】S₂Cl₂是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的分子中共含有_______条共价键。
(2)装置a中应放试剂为_______；装置d的名称是_______，它的作用是_______。
(3)该实验的操作顺序应为_______(用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl₂③通冷凝水④停止通Cl₂⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为_______，其作用为_______。
(5)将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_______的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

【推荐3】无水四氯化锡（SnCl₄）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示，请回答下列问题：

已知，SnCl₄在潮湿的空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

（1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），
①饱和Na₂CO₃溶液     ②NaOH溶液     ③浓H₂SO₄④饱和NaCl溶液     ⑤H₂O
（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。
（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。
（5）得到的产物中常含有SnCl₂，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl₄的含量（Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L^-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl₄的质量含量为______（用含m的代数式表示）