【推荐1】以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

A	B	D	E	F
①由C、H、O三种元素组成的液体； ②医学上常用体积分数为的该物质水溶液进行皮肤消毒。	其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。	比例模型为：	①可用于除水垢 ②在低于时，凝固成冰一样的晶体。	由5个原子组成的10个电子的共价分子。

(1)A的官能团名称为_______，对A的描述正确的是_______。
①有毒  ②无色无味  ③密度比水小  ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色     ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质   ⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A.①③⑤   B.②③④      C.③④⑥    D.④⑤⑥
为了鉴别A及A的一种常见同分异构体，某同学用一小块某元素的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与该单质发生反应的化学方程式是_______。
(2)B的电子式为_______，实验室常用_______除去F中混有的少量B，发生了_______反应填反应类型。
(3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为_______。
(4)写出用标记的A与不含的E在一定条件下发生反应的化学方程式注明反应条件_______。

【推荐2】I金属钠是中学化学常见的活泼金属，能与水，乙醇等物质反应。某同学按下图进行了实验，

请回答下列问题：
(1)下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是_______。
A.反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上
B.反应过程中，金属钠浮在水面上
C.钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈
D.钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
(2)根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是_______。
A．乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H₂
B．乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H₂
C．乙醇分子中羟基上的氢原子比水分子中羟基上的氢原子活泼
D．乙醇分子中羟基上的氢原子比乙烷中氢原子活泼
II.下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：

(1)检验该装置气密性的方法是_______。
(2)浓硫酸的作用是_______。
(3)下列有关该实验的说法中正确的是_______。
A．向a试管中加入碎资片，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明，密度比水大的油状液体
D．若原料为CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，则乙酸乙酯中不含¹⁸O

【推荐3】为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行实验。完成下列问题：
I.用如图装置来推测乙醇的结构式。

(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是_______。
(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H₂体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H₂来自乙醇分子中_______(填官能团名称)的氢原子。
(3)盛装乙醇的玻璃仪器是_______。
(4)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。
(5)实验测得量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则上述反应中转移______mol电子。
II.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

(6)装置A圆底烧瓶内的固体物质是____，B中的试剂是____；C的作用是____。
(7)本实验中需要加热的装置有_______(填装置下的字母)。
(8)写出D处发生反应的化学方式_______。
(9)写出生成物E与银氨溶液反应的化学方程式_______。
(10)A中发生反应的化学方程式_______。

【推荐1】ClO₂作为一种广泛的消毒剂，它是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的黄绿色气体，实验室用NaClO₂与Cl₂反应制得ClO₂。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

(1)仪器P的名称为____。
(2)请写出装置A圆底烧瓶内发生反应的化学方程式____。
(3)C装置中所盛试剂为____，G装置的作用____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为____，每生成1molClO₂，转移的电子数目为____。

【推荐2】糠酸和糠醇均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
2+OH^- +ΔH＜0
+H⁺
已知：①糠酸在热水中溶解度较大，微溶于冷水
②相关物质的熔点、沸点

	糠酸	糠醛	糠醇	乙醚
熔点(℃)	133	-38.7	-29	-116.2
沸点(℃)	231	161.7	171	-34.6

实验步骤：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入8.2 mL密度为1.16 g/cm³新蒸馏的糠醛，通过仪器B向三颈烧瓶中缓慢滴加8 mL36%的NaOH溶液。
Ⅱ．通冷凝水，开启搅拌器，打开B的活塞，缓慢滴入8 mLNaOH溶液，保持反应温度8-12℃，回流20 min，得到粗产品。
Ⅲ．将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取3次，分液得到水层和醚层。
Ⅳ．向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。
Ⅴ．向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤、干燥，得到糠酸粗品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。b管的作用是___________。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8-12℃，实验中采用了哪些保障措施？___________、___________。
(3)步骤Ⅳ中分离乙醚和糠醇的实验操作为___________。
(4)步骤Ⅴ中洗涤粗糠酸用冷水的原因是___________。
(5)测定糠酸样品的纯度。准确称取1.120 g样品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.0800 mol/LNaOH标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液12.40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
③该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏高的是___________(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管
B．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，又用配制好的糠酸样品溶液润洗
C．在达到滴定终点时碱式滴定管出现了气泡

【推荐1】根据实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_______。
A.电子天平     B.试管夹     C.酒精灯     D.蒸发皿       E.坩埚       F.石棉网     
除上述仪器外，还需要的仪器是_______、_______(任意填写二种)。
(2)某学生实验后得到表中数据：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水硫酸铜)
5.400 g	7.900 g	7.100 g

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1)。
②该学生测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_______。
a.没有进行恒重操作
b.加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c.加热固体到白色后，露置在空气中冷却
d.加热过程中晶体有少量溅失

【推荐1】实验室工作人员现用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL。请回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。
(2)应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：_______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：___。

【推荐2】某实验小组需要0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为_____克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_________（填字母）。
A．②③④               B．②③               C．①②④               D．①②③④
（4）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
（5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是____________（填字母）。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后) →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、        、         。
（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 (mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0．10	22．62	20．00
2	0．10	22．72	20．00
3	0．10	22．80	20．00

①滴定达到终点的标志是                                                 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为              (保留两位有效数字)
③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      (多选扣分)。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗