【推荐1】A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下，B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出，试回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：G_____
(2)F的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_____。
(3)E为紫红色金属，在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一、写出E与C反应的离子方程式_____。
(4)将B与SO₂等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_____，涉及的化学方程式为_____。
(5)F的红棕色氧化物与铝粉的混合物高温下反应的化学方程式是_____，反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，_____(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无F的红棕色氧化物，理由是_____(只用离子方程式说明)。

【推荐2】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于铝土矿中。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，如图是工业冶炼铝的流程：

回答下列问题：
(1)为加速流程中的溶解，可采用的措施是___________。(答出1点即可)
(2)实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为___________，试剂b为___________。
(3)若将溶解过程中的硫酸换成氢氧化钠并相应改变试剂a和试剂b亦可完成此流程，当用NaOH溶解铝土矿时滤渣Ⅰ的成分是___________(写化学式，下同)，滤渣Ⅱ的成分是___________。
(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨，铝热剂高温下发生反应的化学方程式为___________。
(5)一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为50%，电解过程中的转化率为85%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t铝土矿可冶炼出金属铝___________t。

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

【推荐1】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。
(1)A中所发生的有机反应的化学方程式为___________________________________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________________________________________。
(2)装置B的作用是________________。
(3)反应完毕后，将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗；正确的操作顺序是______________
A．②③①④⑤   B．②④⑤③①     C．④②③⑤①     D．②④①③⑤     
(4)经研究表明，苯分子中6个碳碳键完全相同，发生化学反应具有以下特点：______取代、_________加成、_________氧化(填“难”、“易”或“能”)，但取代基的引入会改变苯的性质，则对的叙述不正确的是____________
A．分子中9个碳原子一定位于同一平面内     　B．该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．1mol该有机物可与4molH₂发生加成反应 　D．该物质与苯乙烯互为同系物

【推荐2】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。
a．水            b．酸性KMnO₄溶液             c．浓溴水            d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
a．铁粉               b．BaC1₂溶液          c．银粉            d．Na₂CO₃溶液

【推荐3】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：___；并指明该氧化还原反应的还原剂是___，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行___。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____。
(5)试管中收集气体是___，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___。