【推荐1】I、已知下列热化学方程式：
①2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+570kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H=－285.6kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。
(2)H₂的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为____________kJ。
(4)CO的燃烧热△H=__________kJ/mol
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(5)图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______________________。

(6)该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(7)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能   (kJ/mol)	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。

【推荐2】在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N₂和H₂为原料合成氨的反应机理如下：
①H₂(g)=2H(g)，∆H₁
②N₂(g)+2H(g)2(NH)(g)，∆H₂
③(NH)(g)+H(g)(NH₂)(g)，∆H₃
④(NH₂)(g)+H(g)NH₃(g)，∆H₄
总反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，∆H。则∆H₄=___________(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃、∆H的式子表示)。

【推荐3】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/kJ•mol-1	436	946	391

①已知：合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能Ea=508kJ•mol^-1，则氨分解反应：NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)的活化能Ea=_____。
②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N₂物质的量变化的曲线示意图_____。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1625.5kJ•mol^-1；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

【推荐2】(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

(2)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅和ΔH₆的关系。

图a：__________________________________________________________；
图b：__________________________________________________________。

【推荐1】为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1)实验测得，5 g液态甲醇()在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______。
(2)现有如下两个热化学方程式：
   
   
则______(填“>”“<”或“=”)。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知：   ，根据下表中所列键能数据可计算出______。

化学键	H-H	N-H
键能/()	436	391	946

【推荐2】I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH= + 88.6kJ/mol
(1)则M、N相比，较稳定的是_______。
II.参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能／kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

(2)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC_______Si；SiCl₄_______SiO₂。
(3)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl₄的熔点高低？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为_______kJ/mol。

【推荐3】请完成下列热化学方程式：
(1)1mol N₂(气态)与适量O₂(气态)起反应，生成NO₂(气态)，需吸收68kJ的热量___；
(2)卫星发射时可用N₂H₄为燃料。32gN₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出534kJ的热量___；
(3)已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___；
(4)已知：键能(H₂—436kJ/mol，N₂—946kJ/mol，N-H—391kJ/mol)请写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式___。