【推荐1】I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：_______
(2)乙中负极为_______， 总反应的离子方程式：_______
(3)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

II.利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

(4)写出电极反应式：正极_______ ；负极_______。
(5)图中X溶液是_______，Y溶液是_______。

【推荐2】不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、________。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释___________________、________________。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱_______。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。方案___________。

【推荐3】按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向___________极移动（填“正”或“负”）。
②若有1mole^- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是______________（用电极方程式表示）。
（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
C．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
E．M的物质的量浓度保持不变

【推荐1】（1）CCl₄ 和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别两者：
① 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl₄和 蒸馏水 ，然后分别加入少量 的单质碘，振荡，呈紫红色的液体 是 _____，呈棕黄色的液体是 _____．
② 不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是______，上 层液体是_______。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的 Na₂CO₃使 Ca^2＋转化为沉淀而除 去，确认Na₂CO₃已 过量的实验 方法 是 ： _____．
（3） 氢氧化铁胶体的制备方法是 _____。   发生反应的化学方程式为_______________________。

【推荐2】硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式_______。
(5)装置D的作用为：_______。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______(写出操作步骤和实验现象)。

【推荐3】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)，K_sp＝[c(M^n＋)]^m·[c(A^m－)]ⁿ，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10－9	9.1×10－6	6.8×10－6	1.8×10－11

实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100mL0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na₂CO₃固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________。
(3)设计第③步的目的是_______________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________。

【推荐1】二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)可用作照相显影剂和制药工业。FeC₂O₄·2H₂O受热分解时生成FeO、CO、CO₂、H₂O等物质，甲同学利用下图装置(夹持及加热仪器省略)在实验室中对其气体产物进行了探究。
已知常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd。

请回答下列问题：
(1)装置B中的试剂为____________；装置D的作用为__________________。
(2)实验开始前向装置内通入一段时间N₂的目的是________________。
(3)实验过程中，装置E中除了生成黑色的Pd外还有CO₂生成，对应的化学方程式为___________________。
(4)反应结束后，需向装置A中再次通入N₂，目的是将生成的气体产物全部赶入右侧实验装置中，通入N₂的具体实验操作为_________________________。
(5)若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为36g，装置C中产生的白色沉淀的质量为41.37g，则装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。
(6)乙同学认为FeC₂O₄·2H₂O分解时得到的CO₂的量应高于理论值，他的判断理由为____________；请设计实验证明乙同学的观点正确：____________。

【推荐2】软锰矿的主要成分为MnO₂，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K₂MnO₄）；
B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。
根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：          ，用化学方程式表示出MnO₂转化为K₂MnO₄的反应原理：                        。
（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于       中进行加热。
A．陶瓷反应釜          B．石英反应釜        C．铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式：                   。
（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。
（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：                      。
（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO₃固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：             。

【推荐3】CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl(M=99.0g/mol)为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；
II.Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，CuCl+HCl=HCuCl₂，HCuCl₂CuCl↓+HCl。
实验步骤如下：向C中先加入15mL0.5mol·L^-1的CuCl₂溶液，再加入0.6mol·L^-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO₂气体，一段时间后C中产生白色固体，然后将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。
(1)试剂a为_______，b仪器的名称为_______。
(2)B装置的主要作用有三个：
①_______；
②平衡装置A到C中气体压强，防止气压过大，气流速度过快；
③指示B、C间导管是否堵塞。
(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为_______。
(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为_______。
(5)计算该实验中CuCl的产率为_______%。
(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu₂O，请补充完除去Cu₂O的实验方案：
①向产物中滴加试剂_______，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止：
③_______可得到除去Cu₂O后的CuCl固体。