已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na2CO3固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______ (填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________ 。
(3)设计第③步的目的是_______________________________ 。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________ 。
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na2CO3固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
(3)设计第③步的目的是
(4)请补充第④步操作及发生的现象：
11-12高二·全国·课时练习 查看更多[4]
（已下线）2012年人教版高中化学选修4 3.4难溶电解质的溶解平衡练习卷（已下线）2012-2013学年河南省安阳一中高二上学期期末考试化学试卷（已下线）易错17 难溶电解质的溶解平衡及应用-备战2021年高考化学一轮复习易错题福建省仙游第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
更新时间：2020-11-02 20:19:19
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【推荐1】二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__ 。
（2）上述“氧化”步骤是否可省略__ （填“是”或“否”），你的依据是__ 。
（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__ ；“氟化除杂”中除去的离子为__ 。
（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__ （用文字和离子方程式表达）。
（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__ ；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__ （写名称）。
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀 | 1.8 | 6.8 | 4.0 | 7.5 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.0 | 5.0 | 8.4 |
（2）上述“氧化”步骤是否可省略
（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为
（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程
（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为
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【推荐2】新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO2、V2O5，及SiO2、Al2O3等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：
已知：V2O5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO3，VO3易水解。Na₂TiO3难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有___________ (写出一种措施即可)。
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是___________ (填化学式)
(3)“转化”时的离子方程式为___________ 。
(4)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4C1，其原因是___________ 。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为___________ (溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：___________ 。
(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为___________
已知：V2O5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO3，VO3易水解。Na₂TiO3难溶于水。回答下列问题：
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(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是
(3)“转化”时的离子方程式为
(4)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4C1，其原因是
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：
(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为
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【推荐3】近期发现，
是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________ (填标号)
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，
的氢硫酸和亚硫酸的
分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向的水溶液中缓慢通入
至饱和，再继续通一段时间，整个过程中
的变化情况为___________
(3)常温下，向
溶液中通入
气体或加入
固体，测得
与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：
①当溶液中
，溶液中，水电离产生的___________ 
②当
时，溶液中
___________
(4)向
溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成
沉淀。用电离平衡原理解释上述现象___________
是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，
的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向
的水溶液中缓慢通入至饱和，再继续通一段时间，整个过程中的变化情况为(3)常温下，向
溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：①当溶液中
，溶液中，水电离产生的②当
时，溶液中(4)向
溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象
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【推荐1】平衡，可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定温度时发生反应，4s后达到平衡状态。CO+H2O(g)⇌CO2+H2；△H＜0
①CO和H2O的浓度变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率为v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1
②图中6~7s之间反应向_______ (填左、右或不)移动，原因可能是_______ (填字母代号)
A.只充入水蒸气 B.只降低温度 C.只使用催化剂
D.只充入惰性气体 E.增大压强 F.只充入CO2
(2)在25℃下，将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_______ 。
(3)氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是_______ (填离子的名称)
(4)已知常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。现有0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Fe3+，调节pH=3.0使Fe3+沉淀完全[即当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时认为沉淀完全]此时Cu2+是否开始沉淀_______ (填“是”或“否”)。
(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定温度时发生反应，4s后达到平衡状态。CO+H2O(g)⇌CO2+H2；△H＜0
①CO和H2O的浓度变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率为v(CO2)=
②图中6~7s之间反应向
A.只充入水蒸气 B.只降低温度 C.只使用催化剂
D.只充入惰性气体 E.增大压强 F.只充入CO2
(2)在25℃下，将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液显
(3)氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈
(4)已知常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。现有0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Fe3+，调节pH=3.0使Fe3+沉淀完全[即当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时认为沉淀完全]此时Cu2+是否开始沉淀
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)①碳酸钠俗称_______ ，(填选项)
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.火碱
②可作为碱使用的原因是_______ (填选项)。
A.碳酸钠是碱
B.
C.
(2)为抑制水解，实验室中配制
溶液时将固体溶解在浓_______ 里面(填名称)；将溶液和
溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，红褐色沉淀是_______ (填名称，下同)，无色气体是_______ 。
(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的
之比为_______ 。(填选项)
A.
B.
C.
(4)25℃时，
，现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/L
溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_______ 
(忽略溶液体积的变化)(填选项)
A.
B.
C.
(5)某温度时，
，
。在该温度下，向含有
固体的溶液中滴加
溶液，当有
沉淀生成时溶液中
_______ (保留三位有效数字)。
(1)①碳酸钠俗称
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.火碱
②可作为碱使用的原因是
A.碳酸钠是碱
B.
C.
(2)为抑制水解，实验室中配制
溶液时将固体溶解在浓溶液和溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，红褐色沉淀是(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的
之比为A.
B. C.(4)25℃时，
，现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/L溶液中，则溶液中氯离子的浓度为(忽略溶液体积的变化)(填选项)A.
B. C.(5)某温度时，
，。在该温度下，向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时溶液中
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解答题-实验探究题
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【推荐3】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
尾气吸收所用试剂是_______ 。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______ 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_______ 。
(3)根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：_______ 。
②实验三的结论：_______ 。
(4)实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______ 。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
尾气吸收所用试剂是
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是
(3)根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为进入D。实验三：探究
的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：
②实验三的结论：
(4)实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】现有5瓶失去标签的液体，已知它们分别是苯、乙醇、乙酸、葡萄糖溶液、乙酸乙酯中的一种，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的成分。
(1)A为_______ ，E中溶质的分子式为_______ 。
(2)B中所含官能团的名称为_______ 。
(3)C的二氯代物有_______ 种。
(4)写出C在Ni做催化剂的条件下与H2反应的化学方程式_______ 。
(5)乙醇可通过乙烯与水在一定条件下反应得到，其对应的化学方程式为_______ ，反应类型为_______ 。
| 实验步骤与方法 | 实验现象 |
| ①将5瓶液体分别依次标号为A、B、C、D、E，然后闻气味 | 只有E没有明显气味 |
| ②各取少量5种液体于试管中，加水稀释 | 只有C、D不溶解并浮在水面上 |
| ③各取少量5种液体于试管中，滴加新制Cu( OH)2悬浊液并加热 | 只有 B使悬浊液中的固体溶解，E中产生砖红色沉淀 |
| ④各取少量C、D于试管中，加NaOH稀溶液并加热 | 只有C仍有分层现象，在D的试管口闻到特殊香味 |
(2)B中所含官能团的名称为
(3)C的二氯代物有
(4)写出C在Ni做催化剂的条件下与H2反应的化学方程式
(5)乙醇可通过乙烯与水在一定条件下反应得到，其对应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】以黄铁矿(主要成分
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________ 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上，吸收
时宜选用的试剂X为___________ (填“水”或“浓硫酸”)。
(4)
高温灼烧时，火焰呈___________ 色。
(5)在保存过程中发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在
，欲检验其中的
，可取少量样品溶于水中，___________ ，说明含有。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定其中的Fe2+。反应原理为___________Cr2O
+___________Fe2++___________H+=___________Cr3++___________Fe3++___________H2O。
①配平上述离子反应方程式___________ 。
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________ %(保留至小数点后第一位)。
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为
(3)工业上，吸收
时宜选用的试剂X为(4)
高温灼烧时，火焰呈(5)
在保存过程中发生中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定其中的Fe2+。反应原理为___________Cr2O
+___________Fe2++___________H+=___________Cr3++___________Fe3++___________H2O。①配平上述离子反应方程式
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，工业上可利用ClO2处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O2与Na2S的反应。回答下列问题：
(1)ClO2的制备和收集
①装置B的作用是_________ 。
②C中有NaHSO4生成，反应的化学方程式为________ 。
③欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______ (用小写字母表示)。
(2)C1O2与Na2S的反应
用N2稀释C1O2以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O2通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。
①小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：
假设1：S2-被氧化为SO2。
假设2：S2-被氧化为________ 。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是________ 。
③C1O2与Na2S反应的离子方程式为__________ 。
(1)ClO2的制备和收集
①装置B的作用是
②C中有NaHSO4生成，反应的化学方程式为
③欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a→
(2)C1O2与Na2S的反应
用N2稀释C1O2以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O2通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。
①小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：
假设1：S2-被氧化为SO2。
假设2：S2-被氧化为
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是
③C1O2与Na2S反应的离子方程式为
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