【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。(加热装置省略)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。
(2)实验过程中，装置C中发生的现象是___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)尾气可采用___________溶液吸收。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

(1)过程Ⅰ在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：________。
(2)过程Ⅰ中常伴有少量Cl₂生成。结合下表，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂：________。

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

(3)过程Ⅱ中H₂O₂的作用是________。（填“氧化剂”或“还原剂”）写出这一过程的化学方程式：________
(4)理论上每生成1mol NaClO₂，消耗SO₂的物质的量是________。
(5)已知：ⅰ.压强越大，物质的沸点越高。
ⅱ. NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，38～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是________。
②补充完整过程Ⅲ的操作：________，结晶后过滤，可得NaClO₂粗产品。

【推荐3】某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

【推荐1】以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

已知：可与反应生成氢气；
难溶于水可溶于稀盐酸；
受热不稳定且。
(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)。为提高钻元素的利用率可将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并，检验滤渣是否洗净的试剂是___________(填化学式)。
(2)通入是为了氧化，氧化过程中反应的离子方程式是___________。为了确定生成了，可选的检验试剂是___________(填试剂名称)。
(3)写出溶解2的化学方程式___________。
(4)准确称取沉钴2中所得纯净固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，所得中Co原子与O原子物质的量之比为___________。

【推荐3】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

(1)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是___________(填选项序号)。
A．冷却后排入空气       B．燃烧后排放     C．再通入反应炉
(3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(4)若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1∶1，其化学方程式：___________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：___________。

物质	X	K2SO4	NH4C1	(NH4)2SO4
溶解度g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.2

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___________，振荡、静置，再向上层清液中滴加___________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液   B．过量的氯化钡溶液   C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(6)实验装置：已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先___________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是___________、___________(填字母编号)。
A．浓硫酸     B．澄清石灰水   C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是___________。

【推荐1】氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe₂O₃可制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：

回答下列问题：
(1)高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是___________________。
(2)黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式 ______________________________。
(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___________、_______。
(4)系列操作包括:蒸发浓缩、_________、_______、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：__________、___________。
(5)取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl₃·6H₂O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为____（用含a、b的表达式表示）。

【推荐2】现有药品：W g(W＜1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）___________。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）____________________。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是________________________。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=______。

【推荐3】肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：

实验步骤：

步骤	操作
1	分别量取苯甲醛和的乙酸酐于干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；
2	反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中，进行水蒸气蒸馏；
3	蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；
4	再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，洗涤沉淀，抽干后。粗产品在80℃烘箱中烘干，得产品4.44g。

已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
②相关物质的性质：

名称	分子量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
苯甲醛	106	1.06	-26	179.6	微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等
乙酸酐	102	1.08	-73.1	138.6	缓慢地溶于水形成乙酸
肉桂酸	148	1.25	135	300	不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等

回答下列问题：
(1)安全管的作用是_______。
(2)步骤2水蒸气蒸馏的目的是_______。
(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是_______。
(4)步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：_______。

在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→______→_____→_____→_____。
①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干
(5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法_______。
(6)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是_______。
(7)该实验所得肉桂酸的产率为_______。

【推荐2】某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是_____________，生成71 g Cl₂转移的电子是_______________mol。
装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是________________________________。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________________________。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了______（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是_____________。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_____（填选项序号）。
A．BaCl₂溶液 B．Ba (OH)₂溶液 C．Ba (NO₃)₂溶液D．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是_________________________。

【推荐3】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)₂+2HCHO + H₂O₂= Ca(HCOO)₂+ 2H₂O + H₂↑实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
(1)反应温度最好控制_______________(A.60℃左右   B. 200左右   C. 400℃左右),原因是_____________。
(2)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是   ____________________________。
(3)实验时需强力搅拌45min，其目的是_________________。
(4)结束后需调节溶液呈碱性，其目的是__________________________。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Al3＋	3. 0	5. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整溶液pH为5，过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经__________、___________洗涤干燥得甲酸钙晶体。(提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L^－1硝酸，c. 5mol·L^－1盐酸，d. 5mol·L^－1硫酸，e. 3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水)