【推荐1】将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。则原混合粉末中氧化铜的质量可能是

A．2.4g

B．4.8g

C．6g

D．6.18g

【推荐2】探究甲醛与新制Cu(OH)₂的反应：①向6mL6mol/LNaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)₂共热，未观察到明显现象：已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是

A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

C．从甲醛的结构   推测，其氧化产物可能为碳酸(   )

D．实验中会得到大量含有CO2的无色气体

【推荐3】氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl^-浓度较大的体系生成配离子[CuCl₂]^-，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法正确的是

A．X试剂可选用乙醇

B．操作④可在空气中进行

C．流程中可循环利用的物质有两种

D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]-转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化

【推荐1】硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO₄的实验室制备设计路线如下：
   
下列有关说法正确的是

A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B．反应I中发生的离子反应为：CO+2H＋＝CO2↑+ H2O

C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

D．操作1为过滤，操作2为结晶

【推荐2】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及、等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是

A．“酸浸氧化”中，只有、两种离子被氧化

B．随滤液②可除去的金属离子只有、和

C．“沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是

D．“调”的目的是为了除去铝元素

【推荐3】氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图：

下列说法错误的是

A．步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于③的循环利用

B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②

C．步骤③离子方程式：

D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化

【推荐3】[选修2——化学与技术]
下列关于工业生产的说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸气高温反应优于热分解法