已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．c(H+)随温度的升高而降低 | B．35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-) |
| C．水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) | D．纯水的pH可能小于7 |
更新时间：2020-02-21 10:49:30
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．酸性溶液中只存在H+不存在OH-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH- |
| B．温度越高，Kw越大，所以温度高的溶液中的c(H+)一定比温度低的溶液中的c(H+)大 |
| C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响 |
| D．向水中加入碱时，由于加入的OH-与水电离产生的H+作用，使c(H+)减小，平衡向电离的方向移动 |
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【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+ |
B．中性溶液中：Cl－、NO 、Fe3+、Al3+ |
C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO 、HCO、K+、Cu2+ |
| D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO |
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【推荐1】一定温度下，在纯水中加入下列物质可以促进水的电离的是
| A．NaCl | B．NaHCO3 | C．CH3COOH | D．KOH |
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【推荐2】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）| A．向水中加入NaHSO4 | B．向水中加入Cu(NO3)2 |
| C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] | D．在水中加入Na2CO3 |
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