【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
(1)已知：T℃时，K_a(HNO₂)=1×10^-5。T℃时，0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH为_______。
(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
   
已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；酸性条件下，NO和NO₂均能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B、F的作用分别是_______、_______。
③若没有C、E可能产生的副产物是_______。
(3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表：、
   

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①滴定时应将KMnO₄溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时俯视读数
d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。

【推荐2】纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，粒径在1~100nm之间，活性好，是一种新型高档功能性无机材料。实验室利用电化学法制备纳米碳酸钙，通过控制阴极的电流浓度和pH的方法得到纳米碳酸钙胶体并结晶析出。实验装置如图所示：

(1)装置乙中试剂X为___________。
(2)实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的后，再通入。则电解时，阴极发生的电极反应为___________；若通入过快，可能造成的结果是___________。
(3)由图可知离子交换膜的类型是___________交换膜。
(4)实验小组查阅资料知：若向浓溶液中先通入，再通入也可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：___________。
(5)产品中杂质含量的测定，已知：
①EDTA(简写为)能与发生反应：(无色)(无色溶液)；
②钙指示剂(简写为)能与发生反应：(红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于，pH为12~13时，可发生反应：(蓝色溶液)。
现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。测滴定终点时的现象是___________，样品中钙的质量分数为___________%(保留1位小数)。

【推荐1】碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为，还含有少量及等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：

	开始沉淀	完全沉淀	开始溶解
	2.2	3.5
	4.1	5.4	7.8

回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ加粉末的作用是_______。
(2)步骤Ⅳ加入发生反应的离子方程式为_______；步骤Ⅴ“过滤”前需调整溶液的范围为_______。
(3)步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)可用作锂离子电池的电解质，可用(氟硼酸)与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。
(5)某工厂用a吨锂辉矿烧渣(含)制得b吨，锂的转化率为_______。

【推荐2】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)B中干燥剂为_________________
(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

【推荐3】摩尔盐是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

(1)步骤2的名称应为_______。
(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是_______。

(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和_______。
(4)生成摩尔盐的化学反应方程式为_______。
(5)步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是_______。
(6)含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是_______。
(7)取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用的，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为16.00mL。此样品中含量为_______%。下列操作可能导致测定结果偏大的是_______。
A.配溶液定容时俯视刻度线
B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D.酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

【推荐1】硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是____。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式____。
（3）补全实验步骤③的操作名称____。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶度积/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。
（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐2】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。
   
已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl₂ + H₂O = CO₂ +2HCl + Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是________
(2)装置B的作用是________
(3)装置C中所盛试剂应为___________
(4)该装置的缺点是________

【推荐3】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是_______，现象是______。