【推荐1】无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al₂O₃+3C+2Cl₂2AlCl₃+3CO制得。完成下列填空。
(1)氧元素在元素周期表中的位置为____。碳原子核外不同运动状态的电子有____种。铝原子最外层电子排布式是____。C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是____。
(2)氧的非金属性____碳(填“大于”、“小于”、“等于”)，用原子结构知识分析原因____。
(3)Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为____；铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在酸性水溶液中的电离方程式为____。
(4)工业上将Al₂O₃溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为：____。

【推荐3】利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
(1)MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
这些物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液
(2)以上物质中能导电的是_______(填序号)。
(3)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(4)①在水溶液中的电离方程式为_______。
Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(5)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。
(6)关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。