【推荐1】下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：	B．钠离子的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子：O	D．聚丙烯的结构简式：

【推荐2】下列有关化学用语的表示方法正确的是

A．的电子式：	B．的结构式：
C．的原子结构示意图：	D．水的分子结构模型：

【推荐3】下列有关化学用语的表示正确的是（        ）

A．硫离子的结构示意图：

B．乙烯的比例模型：

C．氯化氢的电子式：

D．N2的结构式：∶N≡N∶

【推荐1】下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醇的结构式：CH4O	B．钠离子的结构示意图：
C．质子数为16、中子数为17的硫原子：	D．硫化氢分子的电子式：

【推荐2】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：_______(用离子符号表示)；上表所示元素中，非金属性最强的是 _______ (填元素符号)；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______(填分子式)
(2)用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 _______ 。
(3)上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_______(填化学式)；写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 _______ 。

【推荐3】侯氏制碱法涉及的反应有，下列说法错误的是

A．的空间结构：直线形	B．的结构式：
C．NaCl的电子式：	D．属于离子化合物

【推荐1】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．X和Q结合生成的化合物为共价化合物	B．T元素属于P区
C．元素Y和Q只能形成化合物	D．Z的电子排布式，违反了洪特规则

【推荐2】下列有关描述不正确的是

A．用杂化轨道理论解释CH4的正四面体空间构型

B．用周期律与周期表解释反应2C+SiO22CO↑+Si

C．用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程

D．用洪特规则解释Fe2+与Fe3+稳定性

【推荐3】对下列实验事实的理论解释不正确的

选项	实验事实	理论解释
A	环状S8分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp3
B	HF的沸点比HCl的高	键能：H—F>H—Cl
C	SO2易溶于水而难溶于CCl4	SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子
D	Fe2+比Fe3+的稳定性小	Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】观察下列图形，判断下列说法不正确的是
   

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

【推荐2】下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①②③④⑤

A．①③④⑤

B．①②③⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤

【推荐3】下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（       ）

A．CO2和SO2

B．BeCl2和BF3

C．H3O+ 和SO3

D．CH4和NH3