【推荐3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。表中是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

观察上述数据，回答下列问题：
(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_______。
(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。
(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是_______(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。

【推荐1】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：___________。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长___________(填“长”或“短”)，键能小。丁硅烯中键与键的个数比为___________。
(2)我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是___________。
(3)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：___________。
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

【推荐2】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。
(6)写出C的核外电子排布图为：___________。
(7)Zn^2＋的核外电子排布式为___________。

【推荐3】①NH₃的键角___________PH₃的键角，原因是___________。
②NF₃的键角___________NH₃的键角，理由是___________。