【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______
（2）⑥的原子结构示意图为_________。
（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。
（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）
（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐2】I. 填空：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_________。
（2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_________族。
（3）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第_________周期。
II. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）四种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____(填化学式)。

【推荐3】已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。
(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

【推荐1】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
   
（1）h元素在周期表中的位置是_______；
（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）
（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）
（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；
（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。
（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

【推荐1】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y^3＋基态的电子排布式可表示为______________________________________。
（2）MX₃^－的空间构型__________________________（用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是_____________________________________________________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_______________________。
（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为_______________________。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为_______________________。
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_______________________。

【推荐2】该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O=4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
(1)基态Cr³⁺的核外电子排布式为_______；配合离子[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化轨道类型为_______和_______；1molCH₃COOH分子中含有σ键的数目为_______。
(3)H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，原因是_______、_______(回答两点)。

【推荐3】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___________，该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___________E(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B___________F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。
（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。
（2）CD₃^- 的空间构型为_______________。
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。
（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm³(列式表达，不计算)。

【推荐2】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。表中是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

观察上述数据，回答下列问题：
(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_______。
(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。
(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是_______(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。

【推荐3】填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是__________________。

(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。