【推荐1】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数K_b。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃，X固体不可以是___；
A．五氧化二磷       B．生石灰       C．碱石灰       D．无水氯化钙
（2）检验三颈瓶集满NH₃的方法是___。
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH₃·H₂O电离平衡常数K_b近似值，K_b≈___。

【推荐2】某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是__________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

化合物X为__________。NH₄HCO₃的作用是__________。

【推荐3】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题：
（1）B的化学式为________   C的化学式为___________D的化学式为___________
（2）B的实验室制法的化学方程式____________________
（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。

【推荐1】氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化学方程式和必要的文字说明)。
(4)溶液吸收法。发生的反应有：，_______(书写化学方程式)。
(5)用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气(表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。

①依据测得的关系图，下列说法正确的是_______(填序号)。
A.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
B.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
②当小于50%时，通入适量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
Ⅲ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据

化学键
键能E/()	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和，回答下列问题：
(6)反应_______。
(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

【推荐2】下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是________________；
（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是___________；
（3）反应③的化学方程式是_________________；
（4）反应④的离子方程式是____________________；

【推荐2】某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl₂ 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂，制得的 Cl₂ 在标准状况下体积总 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为__________，作用是________________
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________
③装置 F 的作用是________________
④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种．为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置．你认为该装置应加在________________与________________之间（填装置字母序号），装置中应放入________________（填写试剂或用品名称）．

【推荐3】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO ₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10—20	4.0×10—38	2.1×10—13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水     b.通入过量的CO₂ c.加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl   e.洗涤     f.过滤
②从BeCl₂溶液中获得BeCl₂的晶体易带结晶水，但是将BeCl₂晶体与SOCl₂(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl₂，请从平衡移动角度解释原因：__________。
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.0080mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.010mol·L^-1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu²⁺恰好完全沉淀(c(Cu²⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1)时，溶液中c(Cu²⁺)/ c(Fe³⁺)约为______。(≈4.7，保留两位有效数字)
(5)电解NaCl－BeCl₂混合熔盐可制备金属铍。
①电解过程中，加入氯化钠的目的是________。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为________。已知部分物质的熔沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156