常温下，氧化性强弱顺序为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）A．在溶液中 可以将 氧化： |
B．将足量的 通入 溶液中，只发生反应 |
C．和 都可以将 氧化成，而I2不能 |
| D．I-可以被还原成I2 |
更新时间：2020-03-26 15:23:41
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【推荐1】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是。
| A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化 |
| B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1 |
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【推荐2】已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
| C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 |
| D．反应③中若有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol |
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较难
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解题方法
【推荐3】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 实验探究方案 | 探究目的 |
| A | 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH | 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 |
| B | 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 | 铁锈中含有二价铁 |
| C | 常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
| 粒子组 | 判断和分析 | |
| A |    | 能大量共存，粒子间不反应 |
| B |     | 和因双水解而不能共存 |
| C |    | 粒子可以量共存 |
| D |   | 粒子因产生 沉淀而不能共存 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】酸性
溶液和
混合时，发生的反应如下：
(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是
溶液和混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是A．被氧化的元素是 和 |
B． 的还原性强于的还原性 |
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
D．若生成 (标准状况下) ，转移电子的物质的量是 |
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。若氧化产物比还原产物多
，则下列判断正确的是
(标准状况)
被氧化
单选题
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【推荐1】已知酸性
溶液可与
反应生成和
。现将硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入
溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
溶液可与反应生成和。现将硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是A．图中 段的氧化剂为 |
B．图中 段发生的反应为 |
C．与反应的方程式中二者系数之比为 |
D．开始加入的为 |
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【推荐2】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO3），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
| A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 |
| B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O |
| C．根据图象可计算a=6 |
| D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3 |
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属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测
比
强
反应生成
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【推荐1】下列反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
B．以惰性电极电解AlCl3水溶液： 2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ |
| C．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋ |
D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ |
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【推荐2】向200mL1.5mol·L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是
| A．①代表Fe2+，②代表Br- |
| B．还原性强弱：Fe2+>Br- |
| C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-) |
| D．n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
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