【推荐1】下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是

A．X是NH3，Y是CO2

B．M可在转化流程中循环利用

C．若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl

D．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

【推荐2】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如右)，促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是

A．都得到循环利用

B．饱和食盐水中先通再通也可得到沉淀

C．煅烧制是的非氧化还原反应

D．“冷析”和“盐析”降低了的溶解度

【推荐3】将20gNaHCO₃ 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO₃ 的分解百分率为

A．84%	B．42%
C．53%	D．67%

【推荐1】ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（       ）

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

【推荐2】将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是

A．标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况

B．原混合物中与的物质的量之比为1∶2

C．盐酸的浓度是

D．原混合物中有

【推荐3】测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案不合理的是（       ）

A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴加一定浓度的盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸VmL

【推荐1】某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是

A．取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C

B．取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C

C．取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO

D．称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe)∶n(CuO) =2∶1

【推荐2】自来水中含有、及微量、、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1°。
实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：
①用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1∶1）2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。
②称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。
③用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。
④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。
已知：，，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。
根据上述实验原理，下列说法错误的是

A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去和

B．步骤②中引入，是为了提高滴定终点的敏锐性

C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大

D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

【推荐3】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

下列有关说法错误的是

A．化合物X的化学式为FeS

B．无色气体D能形成酸雨，总共产生448 mL(标准状况)无色气体D

C．将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余

D．黑色化合物A最多可消耗392 mL(标准状况)O2

【推荐1】某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu

B．无法判断混合物中是否含有Al2O3

C．1.92 g固体成分为Cu

D．原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu) =1：1

【推荐2】一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液。
②加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 AgNO₃溶液（过量），充分摇匀。
③用c₂ mol·L^-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V₂mL 。
（已知：K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，Ag⁺+SCN^-= AgSCN(白色)↓，K_sp(AgSCN)=1×10^-12），下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在碱性条件下进行

C．AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

【推荐3】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是

A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成