中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同主族元素性质的相似性,推出Tl2O3是两性氧化物 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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(已下线)上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题
更新时间:2020-03-31 16:27:24
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【推荐1】砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是
A.还原性∶AsH3>PH3>NH3 | B.原子半径∶Ga>As>P |
C.稳定性∶NH3>H2O>PH3>H2S | D.氢氧化物碱性∶Ga(OH)3>Al(OH)3 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,若X原子最外层有5个电子,则下列叙述中合理的是
X | Y | |
Z | W |
A.W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z |
B.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱:W>Z |
C.Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价 |
D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
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【推荐1】下列叙述错误的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体,说明盐酸比碳酸强,则Cl 比S的非金属性强 ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体,说明盐酸比碳酸强,则Cl 比S的非金属性强 ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
A.①③⑤⑥ | B.②④⑥ | C.②③④⑦ | D.①⑤⑥ |
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解题方法
【推荐2】下列结论不正确的是
A.微粒半径: | B.氢化物的稳定性: |
C.密度:Rb>K>Na>Li | D.熔沸点: |
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.相同条件下,单质对应的密度:W>X | B.在常温下,四种元素对应的单质不都是气体 |
C.元素对应含氧酸酸性一定是:Y<Z | D.W、X与Z不能存在于同一化合物中 |
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解题方法
【推荐2】某元素形成的气态氢化物,其最高价氧化物对应的水化物的分子式中有y个O,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是
A.Se的原子序数为34 |
B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 |
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 |
D.H2S比H2Se稳定 |
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【推荐2】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和IIIA族。下列说法中,不正确的是
A.原子半径:Ga>As>P |
B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 |
C.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 |
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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