在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示:
下列说法正确的是
浓度/mol· L-1 时间/min | c(N2) | c(H2) | c(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0. 4 |
A.0~2min内,H2的反应速率为0.1 mol/(L·min) |
B.2min时,NH3的物质的量浓度为0.2 mol/L |
C.4min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0 |
D.4~6min内,容器内气体分子的总物质的量不变 |
更新时间:2020-04-03 12:38:52
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【推荐1】可逆反应:的图像如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图像如图乙所示。现有下列叙述:
①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为
①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为
A.②④⑤⑦ | B.②④⑥⑧ |
C.②③⑤⑦ | D.②③⑥⑧ |
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【推荐2】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成的体积随时间的变化情况;绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是
A.增大压强可以加快生成气体的速率 |
B.因反应放热,导致内的反应速率逐渐增大 |
C.若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率,则时间内平均反应速率为 |
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线乙将变成曲线甲 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.H(g) +I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 |
B.C(s) + H2O(g) H2(g) +CO(g),CO的物质的量浓度不再改变说明反应已达平衡 |
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)⇌2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体 |
D.N2和H2合成氨的反应达到平衡时H2的消耗速率与NH3分解速率之比为2:3 |
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【推荐2】在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
A.②③⑤ | B.①②③ | C.②③④ | D.①③④⑤ |
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【推荐1】能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3,已达平衡状态的标志是
A.SO2和SO3的物质的量浓度相等 |
B.反应容器内气体的密度不随时间变化而变化 |
C.单位时间内生成2mol SO3时,同时生成lmolO2 |
D.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2 |
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【推荐2】在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的速率为0.2mol·L-1·min-1下列判断正确的是
A.A的转化率为60% |
B.2min内B的反应速率为0.2mol·(L-1·min-1) |
C.x=2 |
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
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【推荐3】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
下列说法不正确 的是
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 |
B.保持其他外界条件不变,若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O,反应在t1min内的平均速率会增大 |
C.容器内混合气体的总压强不变,说明反应已经达到平衡状态 |
D.在t1到t2时间段内,上述可逆反应已经达到平衡状态 |
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