【推荐1】温度为T₁时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) △H＞0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是

t/min	0	5	10
n(M)/ mol	6.0	4.0
n(N)/mol	3.0		1.0

A．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1

B．N的转化率的60%

C．该反应在第8 min时v逆＞v正

D．T2时该反应的化学平衡常数为 0.64，则 T1＞T2

【推荐2】在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)^-1]为

A．0.24

B．0.08

C．0.06

D．0.12

【推荐3】一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应过程如图：

下列说法正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1

D．10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025mol·L-1·min-1

【推荐1】下列有关说法中正确的是

A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂

B．对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C．已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深

D．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)I2(g)+H2(g)体系中充入HI，HI转化率将升高

【推荐2】对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

【推荐3】向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H₂，发生反应：CO(g）+2H₂(g)CH₃OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①在500℃时，5 mol CO和10 mol H₂反应
②在500℃时，加入催化剂，10 mol H₂与5 mol CO反应
③在450℃时，6 mol H₂和3 mol CO反应
④在500℃时，6 mol H₂和3 mol CO反应
⑤在450℃时，4 mol H₂和2 mol CO反应

A．②①③④⑤

B．②①④③⑤

C．⑤②①③④

D．②④⑤③①

【推荐1】反应进行到一定程度时，存在于

A．和中	B．中
C．中	D．中

【推荐2】¹⁸O是一种示踪原子，用来探究反应历程。在密闭容器中加入CO和H₂¹⁸O发生反应CO+H₂¹⁸OCO₂+H₂，一段时间后达到平衡，¹⁸O存在于下列哪些微粒中

A．只存在于CO2中	B．只存在于CO中
C．存在于CO2和H2O中	D．存在于CO、H2O和CO2中

【推荐3】为了降低大气中NO的排放量，可在NH₃的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的NH₃、NO、NO₂，测得NH₃、N₂、H₂O的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示N2的浓度随时间的变化情况

B．时，

C．a点时，

D．内，用NO表示的平均反应速率为

【推荐1】在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H₂ (g)+ I₂ (g)达到平衡状态的标志是：
①I₂的体积分数不再变化；②生成1 mol H₂同时消耗1 molI₂；③容器内压强不再变化；
④生成2 mol HI同时消耗1molH₂；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②

【推荐2】下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是

A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

【推荐3】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态

B．的消耗速率与HI的生成速率之比为

C．上述反应中，

D．加入催化剂后，若减小至，则减小至