下列有关电化学原理的说法正确的是
| A．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 |
| B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质 |
| C．在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质 |
| D．用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大 |
更新时间：2020-04-02 10:16:43
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
| A．0.1 mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+数目为0.1 NA |
| B．标准状况下，2.24L乙醇分子中含有羟基(-OH)的数目为0.1 NA |
| C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g |
| D．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应生成SO3分子总数小于2 NA |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
| A．a与电源的正极相连接 |
| B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3 |
| D．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 |
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)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。实验室通过如图过程制备
溶液
，其离子方程式为
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）
| A．在镀件上镀锌，用锌做阳极 | B．电解饱和食盐水，碳网做阴极 |
| C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 | D．电解法精制铜，用纯铜做阴极 |
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【推荐2】下列有关说法不用正确的是
| A．金属腐蚀的实质是M-ne=Mn+ |
| B．铁上镀锌或铜，铁做阴极，镀层被破坏后，铁都易被腐蚀 |
| C．已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，测定结果偏高 |
| D．铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转移0.1mol电子 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ）
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 |
| C．用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变 |
| D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+，继而形成铁锈 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是
| A．在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g |
B．电解精炼铜时，Z溶液中的 浓度不变 |
C．氯碱工业中，X电极上的反应式是 |
| D．制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝 |
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2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
