【推荐1】建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。(已知：淀粉遇I₂变蓝色)
(1)上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____
(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______
2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，实验可选用的物质有：
①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_____ (填字母)。
A．③⑤               B．①②④            C．①②⑤                    D．①②③⑤
(4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为________
该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______
②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na₂S₂O₃，计算所取废切削液中含NaNO₂的质量。
(已知：，写出计算过程，保留两位小数)

【推荐2】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O＝5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋4H^＋，SO₂在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）通入空气前应进行的实验操作是___________。
（3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）

【推荐3】亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示：

已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃		38～60
晶体成分			分解成和

②易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题：
(1)装置A为发生装置，其中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在装置C中生成，化学反应方程式为_______，的另一个作用是_______，装置C中冷水的作用是_______。
(3)从装置C中获得晶体的方法是：在_______(填“温度范围”)、_______(填“常压”、“减压”)蒸发结晶、_______(填“趁热”、“冷却”)过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下烘干，得到晶体。

【推荐1】几种常见物质之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)C是______________（填化学式，右同），H是_______________。
(2)E→F的化学方程式：_______________。
(3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________。
(4)在B溶液中加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，产生固体MC₂O₄·2H₂O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。

①a点固体的物质的量为_______________。
②b→c的化学方程式为_______________。

【推荐2】铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：

成分	Fe3O4	Fe2O3	FeO	Fe	水分	杂质
质量分数%	74.25	7.28	3.56	3.67	8.12	3.12

已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)酸浸过程中Fe₃O₄与硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)转化过程中发生反应的离子方程式为___________。检验转化是否完全所用的试剂是___________。
(3)沉铁后洗涤滤渣2，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，___________，则已经洗涤干净。
(4)煆烧步骤的化学反应方程式为___________。

【推荐3】高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为{，其中A1、Fe元素均为+3价}，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

已知：
回答下列回题：
①中铝元素的化合价为___________。
②步骤中的试剂A是___________(填名称)；步骤Ⅳ中生成的B是___________(填化学式)。
③写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：___________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(填元素符号)；不能确定的原因是___________(用离子方程式表示)；为证明该离子确实存在，可采用的操作是___________(指明所采用的试剂及观察到的现象)。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是___________(用离子方程式表示)。
③调节pH的目的是___________。
(3)根据下列实验结果，求出氯化铝铁的化学式。
步骤①，取样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7g。
步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7g。
氯化铝铁的化学式为___________。

【推荐1】Fe、Cu都是人类早期使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学通过实验研究Fe、Cu及其化合物的相关性质。回答下列问题：
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸入盛有、的集气瓶中。则甲同学在两个集气瓶中观察到的现象是__________。

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸发生反应，设计了如图所示的实验装置，结果发现装置1中无明显现象，装置2中________(填实验现象)；为使装置2能控制反应的进行，请对装置2提出改进意见：_________。
(3)丙同学在Fe和热的浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后Cu片不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是Cu和发生了反应，则他依据的反应现象是______。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是___________。
(4)请设计实验证明加入Cu片并反应完全后的溶液中含有但不含。写出具体的实验方案和实验现象：_____________。

【推荐2】甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。
(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。

实验步骤	问题
①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端	______
②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象	实验现象是______________
③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	打开胶塞后的实验现象是_______________________

(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？

【推荐3】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O₂后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O₂的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL       B.0.375aL       C.0.625aL       D.1.25aL
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO₃的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO₃的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

【推荐3】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式____________________________。
（2）通常条件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)约为_____________。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。
（5）“分离”操作的名称是_____________（填字母代号）。
A．蒸馏                    B．分液                    C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是__________，离子浓度最小的离子是____________。