小明买了一瓶钙片,但说明书某些地方模糊不清,于是拿到实验室做了探究:取2片钙片样品研磨后放在烧杯里,加入50g盐酸溶液,两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应),测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)将钙片研磨的目的是__________ 。
(2)反应后产生气体的质量__________ g。
(3)试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量。________
XX钙片 主要成分:CaCO3 规格:每片2.0g 用量:一日一次,每次2片 含量:碳酸钙__g/片 |
(2)反应后产生气体的质量
(3)试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量。
更新时间:2024-05-06 15:22:04
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【推荐1】小明和同学通过测二氧化酸的质量,计算石灰石样品中碳酸钙的含量。他们将30石灰石样品粉末放入大烧杯中,称得大烧杯及所盛样品总质量为100,再把300稀盐酸平均分成五份,依次加入大烧杯中,每次充分反应后,记录实验数据如下:
(1)表中的数值为___________ 。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________ ?(写出计算过程)
(3)请在图2中画出在30样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量的变化关系示意图___________ 。
加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
大烧杯及所盛物质的总质量 | 155.6 | 211.2 | 269 | 329 | m |
(1)表中的数值为
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(3)请在图2中画出在30样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量的变化关系示意图
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真题
【推荐2】某品牌钙片的部分信息:①钙片主要成分为碳酸钙;②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验:把100克稀盐酸分成五等份,分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中,充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
回答下列问题:
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指___________ ;
A.元素 B.单质 C.原子
(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________ 克;
(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数___________ 。(写出计算过程)
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸的质量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/克 | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.2 | 2.2 |
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指
A.元素 B.单质 C.原子
(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为
(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
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【推荐3】某石灰厂有一批石灰石原料,其中杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图。(化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是________ 克。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是________ 克。
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5克 | 1.5克 |
第二次加入5克 | |
第三次加入5克 | 0.5克 |
第四次加入5克 | 0.3克 |
计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是
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【推荐1】小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前,电子天平的示数为225.3g,分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应,记录相关数据如下表:
(1)敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是:___________ 。
(2)计算固体中碳酸钠的质量分数。___________
(3)进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小,不考虑装置外部空气的进入,则其原因是:___________ 。
实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
固体质量(g) | 5.3 | 10.6 | 15.9 | |
稀硫酸质量(g) | 50 | 50 | 50 | |
电子天平示数(g) | 279.5 | 284 | 289.3 |
(1)敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是:
(2)计算固体中碳酸钠的质量分数。
(3)进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小,不考虑装置外部空气的进入,则其原因是:
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【推荐2】已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。注:图1中的仪器甲是一种加热仪器,图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。
(1)阅读资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是:800~1200℃。实验室要利用图1来制取单质铁,仪器甲应选用的加热仪器是______ (填酒精灯或酒精喷灯)。
(2)图1装置明显存在的不足之处是______ 。
(3)利用图2显示的相关信息,求出图中x=______ g。
(1)阅读资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是:800~1200℃。实验室要利用图1来制取单质铁,仪器甲应选用的加热仪器是
(2)图1装置明显存在的不足之处是
(3)利用图2显示的相关信息,求出图中x=
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【推荐3】小明在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小明共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小明使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是氧气。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 。
(2)根据质量守恒定律,小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小明假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小明否定原假设建立新假设的理由: 。
(3)小明在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论?
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小明使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是氧气。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 。
(2)根据质量守恒定律,小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小明假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小明否定原假设建立新假设的理由: 。
(3)小明在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论?
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【推荐1】在一定量的氢氧化钠稀溶液中,逐渐滴加溶质质量分数 0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌,并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH, 记录数据如下表:
(1)测得溶液的 pH 必须_______ 7 (选填“小于”或“小于或等于”) 才能证明酸和碱能发生反应。
(2)观察上表发现,当反应时间在___________ 秒时开始,溶液NaCl 的质量不会增加。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据,请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量_____ 。(稀盐酸的密度取 1.0 克/毫升)
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
温度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
(1)测得溶液的 pH 必须
(2)观察上表发现,当反应时间在
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据,请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量
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【推荐2】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中,再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。(计算结果精确到0.1%)
(1)表格中m的值为___________。
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(3)第四次实验后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物质的质量/g | 25.2 | m | 63.8 | 83.8 |
(1)表格中m的值为___________。
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(3)第四次实验后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?
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