【推荐1】如图所示装置可以检验某混合气体（无色无味）是否含有 CO₂和 CO。请回答下列问题：   

（1）A 装置中的试剂是（写名称，下同）___________；B 装置中的试剂是足量的___________   ， 其目的是___________；
（2）证明原混合气体中 CO₂存在的实验现象是___________； 实验后确定有 CO 的依据___________。       
（3）若 C 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入 C 管中的氧化铁的质量是___________g。

【推荐2】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是对干扰气体的鉴定，其判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是通过讨论研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
   
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物（甲烷已完全反应）成分，应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
   
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有______；
（2）实验中小阳同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有CO₂和CO结论。小莲认为该结论不严谨，理由是：______；
（3）交流时，小莲提出，只要先从a处通一段时间混合气体，观察现象，再点燃B处酒精灯加热，继续观察现象，就可顺利完成气体产物成分的检验。小莲提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是______；
（4）实验方案中，装置C可归属于上述思维模型中的______环节。

【推荐3】近日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
II．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
（1）判断猜想2正确，最关键的观察对象是____________（选填“A”、“B”、“C”、“D”）。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需在装置C与D间加一个____________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现________________，证明气体中一定含有CH₄。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有____________________的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

【推荐1】蜡烛（主要含C.H.O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO；
②燃烧的产物可能有H₂O；
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有________。

实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是_（选填字母）。
A．直接得到燃烧产物中没有CO₂的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量。
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_____，蜡烛燃烧生成的产物是_____。

【推荐2】近日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
II．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
（1）判断猜想2正确，最关键的观察对象是____________（选填“A”、“B”、“C”、“D”）。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需在装置C与D间加一个____________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现________________，证明气体中一定含有CH₄。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有____________________的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

【推荐3】实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请填空：

（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是________________。
（2）实验1中干石蕊纸花在喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是________________。
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验。将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________（填序号）号棉球先变色，透过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_____________________。

【推荐1】工业铁红的主要成分是，还含有少量的FeO、。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气：
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去反应生成碳酸钠和水：用澄清的石灰水来检验气体；
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_______（填字母编号）
a．浓硫酸                  b．澄清的石灰水          c．氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其停止加热后继续通CO的作用是______。
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO
铁的质量分数	77．8%	70．0%	72．4%

（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数：
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则m的取值范围是_______。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_______。

【推荐2】李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO₂↑。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
     
（1）实验验证：
C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明李洋同学的判断是________的.(填 “正确”或“错误”)。
（2）实验反思：李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO 2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：___________________________________________。
（3）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处之后添加________装置。