【推荐1】初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

【实验探究】（1）甲小组实验中，反应的化学方程式是_______________________。
（2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。
①乙组实验结束后可观察到天平________（填“平衡”或“不平衡”），此反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
【实验分析】在一切化学反应中，没有发生变化的是____，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。
A 原子种类       B 分子种类       C 原子数目 D 原子质量
【反思与交流】（3）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。

【推荐2】“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示：

【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
(1)提出以上猜想的依据是_____。
【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

(2)你选择的装置是______(填字母代号)，可能的现象为_______。
【实验结论】(3)那么，猜想_____(填序号)是合理的。

【推荐3】以下是化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计的三个实验，请你参与探究：
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等：猜想2：相等。
【进行实验】三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

组别	第一组	第二组	第三组
实验装置
实验现象	固体溶解，产生气泡，天平指针向右偏转		无明显现象，天平指针不偏转
实验结论	猜想1正确	猜想2正确	猜想2正确

【实验分析与讨论】
(1)同学们都认为第三组实验不能验证质量守恒定律，因为_______。
(2)第二组实验能直接验证质量守恒定律，该实验的现象为_______。
(3)第一组实验产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）：现要用该组实验继续探究质量守恒定律，若药品不变，则改进装置的方法是______。
【实验结论】第一组同学改进装置后再次进行探究，得出猜想2正确。
【实验反思】
(4)下列现象不能用质量守恒定律解释的是      （填字母）。

A．石蜡熔化前后，其质量不变

B．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失

C．食盐水的质量等于蒸干后得到的食盐质量与水蒸气质量之和

D．木材在空气中燃烧，余下灰烬的质量比原木材的质量小

【解释与应用】
(5)解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质隔绝空气受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质的组成元素为______。

【推荐1】某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：
①pH＞7；②pH_____；③pH_______。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是___同学，其余两位同学操作上的错误是__；___。

【推荐2】化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）若用图甲①的操作测得某溶液的pH＝3，则该溶液实际的pH______（选填“大于”“等于”或“小于”）3．向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是______。

（2）图乙为是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答问题：

图中操作有一处明显的错误，该步骤是______（填操作序号，下同），操作中玻璃棒的作用是______。
（3）图丙为同学们探究金属化学性质时所做的实验。小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是______。

A 滤液中可能含有Ag⁺
B 滤渣中可能含有单质锌
C 滤液中金属阳离子只含有Zn²⁺
D 滤渣质量一定大于原混合粉末质量

【推荐3】我国大部分地区所降酸雨主要原因是居民和工厂燃烧含硫的煤的某些工厂，生产过程中排放的二氧化硫气体经过一系列化学反应而生成的某化学兴趣小组想探究某一地区的酸雨的酸碱度，探究过程如下：
[猜想与假设]：雨水的pH可能为：______5.6（填“大于”、“小于”或“等于”）。
[设计实验]：为测定某雨水是否属于酸雨，应选用______（填序号）。
A．紫色石蕊试液        B．无色酚酞试液          C．pH试纸
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。
乙同学：取pH试纸在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取雨水沾在pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。
[结论与分析]：两位同学中操作正确的是______同学，指出另一位同学操作错误：______，这样操作造成的后果：______。
[交流与反思]：酸雨造成危害很大，如______（任写一种）。
考考你：某兴趣小组实验后，发现实验桌上有两瓶药品，一瓶固体，另一瓶为液体，设计以下实验：如图，若把液体滴入瓶中，发现U型管中，a液面下降，根据所学内容完成下列问题

（1）液体：______，固体______。
（2）液体：______，固体______（填不同类别物质）。

【推荐1】小林通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究。
   
【定性探究】
(1)如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。
(2)写出过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生反应的文字表达式：______。
【定量探究】
为了定量比较二者的催化效果，实验时小林用图乙所示装置作为对照实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。设计了下列三组实验。

实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据
①	20	无	？
②	20	氧化铜0.5g	？
③	20	二氧化锰0.5 g	？

(3)上述实验应测量的“待测数据”是______。
(4)实验②比实验①的“待测数据"______（选填“大”或“小”）。
(5)要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，除了上述测定方法外，还可以测定______。
(6)小组同学用数字化实验探究不同种催化剂的催化效果。分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内压强的变化如图2所示。
   
①对比分析图2中的______（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
②请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________________________________。

【推荐2】某小组研究“影响H₂O₂生成O₂快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢。
【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

【实验记录】

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2100mL	5%H2O2___________mL	3%H2O2100mL
加入固体	0.5g氯化钠固体	0.5g二氧化锰	___________
收集气体的时间	165s	46s	80s

(1)H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气文字表达式为___________，该反应类型为___________。
(2)实验②中加入H₂O₂的体积为___________mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为___________。
【结论】
(4)该探究过程得出的结论是___________；___________。
【反思】
(5)H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为___________。
【拓展】
(6)某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较___________也能达到实验目的。

【推荐3】某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验
【提出问题】①二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其他物质是否也可以用作该反应的催化剂呢？
②除了催化剂还有其他因素影响化学反应的速率吗？
（1）【查阅资料】
研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催化剂，氯酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420℃	515℃	305℃	490℃
剧烈反应	490℃	540℃	350℃	545℃

通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的物质是______。
（2）【实验探究一】
①将3g氯酸钾放在试管中加热。
②将3g 氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。
③将xg 氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。
④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、______、称量，结果为1g。
⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。
（3）【分析实验】
a、实验③中x的值应为______。
b、实验④过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______，它在操作中的作用是______，通过实验④可以得出的结论是______。
c、通过实验⑤可以得出的结论是______。
d、实验②③对比的目的是______。
【实验结论】氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂
（4）【实验探究二】
影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其他因素吗？
以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

a通过实验①和实验②对比可知，化学反应速率还与______有关。
b通过实验③和实验④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。

【推荐1】为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验。同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
   
(1)猜想一：可能与酸的浓度有关；猜想二：可能与金属的种类有关；猜想三：可能与_______有关；
【进行实验】用图1所示装置进行四组实验。

实验编号	盐酸的浓度(均取20mL)	金属(均取2g)	金属的形状	收集50mL氢气所需时间/s
①	10%	铝	粉状	70
②	10%	铁	片状	120
③	10%	铝	片状	112
④	20%	铁	片状	110

(2)要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是_______(填序号)；
(3)对比实验①③中的数据，你分析获得的结论是______；
(4)实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率(v)与反应时间(t)的关系如图2所示。在时间段内，反应速率逐渐减慢的主要原因是________。

【推荐2】实验小组在完成用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验（如图1）时，发现集气瓶内水平面上升均小于。

(1)图1中红磷燃烧的化学符号表达式为_______________。大量研究发现，氧气残留是燃烧法测定空气中氧气含量时无法消除的误差。该实验过程中发现集气瓶内水平面上升均小于。除无法消除的氧气残留这一因素外，还可能的原因是_______________。（任写一条）
(2)小亮认为引起图1实验的误差除实验装置外，还与物质的性质有关，他提出用细铁丝代替红磷完成图1实验，你认为该实验能否成功？_________，理由是_____________________。
为提高测定的精确度，某兴趣小组用图2装置进行改进实验，同时探究影响化学反应速率的因素。
【查阅资料】①铁粉在活性炭和某些溶液的作用下，能更充分地消耗空气中的氧气；
②mol/L是一种表示溶液浓度的单位，数值越大，溶液浓度也越大。
【实验探究】
I.探究铁粉和活性炭的比例对化学反应速率的影响

实验	铁粉质量/g	活性炭质量/g	溶液	液面上升至刻度4所需时间/min
1	1.5	3.0	1mo/L NaCl	20
2	2.0	2.5	1mol/L NaCl	20
3	3.0	1.5	1mo/L NaCl	12
4	3.5	1.0	1mol/L NaCl	11
5	4.0	0.5	1mol/L NaCl	15

(3)保持铁粉、活性炭总质量一定的情况下，铁粉和活性炭的质量比例为_______________时化学反应速率最快。
Ⅱ.探究溶液的种类和浓度对化学反应速率的影响

实验	铁粉质量/g	活性炭质量/g	溶液	液面上升至刻度4所需时间/min
6	3.5	1.0	1mol/L NaCl	11
7	3.5	1.0	1mo/L（NH4）2SO4	10
8	3.5	1.0	1mo/L Na2SO4	12
9	3.5	1.0	l mol/LNa2CO3	15
10	3.5	1.0	1mol/LNH4Cl	8
11	3.5	1.0	0.5mol/L NH4Cl	9
12	3.5	1.0	7.0mol/LNH4Cl	7

(4)依据数据分析，改进实验中的溶液最好选用_______________（填化学式）溶液，依据实验10-12得出的结论是_______________。
【拓展延伸】
   
(5)在图2装置中连接温度传感器进行实验，采集相关数据（如图3），可知该反应过程中__________（填“放出”或“吸收”）能量。

【推荐3】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

   

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2
【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

实验编号	实验步骤	实验现象
①	Ⅰ、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水不变浑浊
②	Ⅰ、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	细玻璃管中液柱明显升高
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

（1）细玻璃管在实验中的主要作用是___________，边注入边振荡的作用是___________。
（2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是___________。
（3）澄清石灰水变浑浊发生的化学方程式为___________。
【实验反思】此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：___________。
【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：

   

（4）图3中D点溶液中溶质有___________。
（5）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：___________。
BC段反应的化学方程式为：
该反应总反应化学方程式为：___________。
【定量分析】
（6）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡共消耗稀盐酸10mL（密度约1g/mL），试计算碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量分数___________。（写出计算过程）