【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。
(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
【提出猜想】猜想一:工业盐溶液可能显碱性;
猜想二:工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
【实验探究】同学们对猜想一和猜想二进行了探究,请你帮他们完成下列实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
猜想一 | 工业盐溶液显碱性,会造成道路两旁的土壤盐碱化 | ||
猜想二 | ![]() | 实验①:6-7天后明显生锈 实验②:2-3天后明显生锈 |
【反思与应用】
对于道路除冰,请你提出更好的建议
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实验一:探究铜锈的组成
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体,遇水会变成蓝色:
②浓硫酸具有很强吸水性,可用于干燥气体。
【设计实验】设计实验(如图甲)探究铜锈分解的产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/b13bd5b0-4380-408e-922c-b905c5ecaec0.png?resizew=408)
【实验分析】
(1)实验过程中,观察到装置B中白色固体变为蓝色,则说明铜锈分解生成
(2)实验过程中,观察到装置D中澄清石灰水
(3)经分析试管内剩余固体成分中含有CuO。
【实验结论】铜锈中含有氢、碳、氧、铜四种元素。
实验二:探究铜生锈的条件
依据铜锈的组成元素,可推测铜锈蚀过程中空气中的CO2和H2O参与反应,但不能确定O2是否参与反应。设计系列实验(如图乙)探究铜生锈的条件。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/67317586-9f9b-4b80-a8db-bed96e93ef05.png?resizew=356)
【实验现象】一段时间后,A中铜片表面有绿色物质生成,B、C、D中铜片表面无明显现象。
【实验分析】
(4)
组别 | 实验结论 |
A和B对照 | 铜生锈需要 |
铜生锈需要O2参与 | |
A和D对照 | 铜生锈需要 |
(6)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,铜生锈的化学方程式为
【查阅资料】铜锈是绿色的,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3],铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关:①CO2 ②O2 ③N2 ④H2O
小明认为铜生锈与氮气一定无关,依据是
【实验探究】小明设计了如图所示的实验,几天后观察到,A试管中铜片在水面附近有绿色物质,B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/12/c9bff791-7e56-4364-95b9-7a7a0fcf426e.png?resizew=263)
(1)根据上述实验得出,铜生锈与空气中相关物质有
(2)上述实验
【实验反思】通过学习,他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么:
(3)若有CO2生成,检验生成CO2的化学方程式为
(4)若生成物中有氧化铜,可观察到的现象是
(5)请写出铜绿受热分解的化学方程式
步骤 | 实验操作 | 预期实验现象 | 结论或解释 |
(1) | ![]() | 经 过 一 定 时 间 , 铁 钉 表 面 | CaCl2 的作用是 |
(2) | ![]() | 经过一定时间,铁钉表面 没有锈蚀。 | 蒸馏水上覆盖植物油的作 用是 |
(3) | ![]() | 经过一定时间,铁钉表面 有锈蚀。 | 铁制品锈蚀的条件是: |
(4) | ![]() | 经过一定时间,铁钉表面 有锈蚀,但较步骤(3)中 锈蚀轻。 | 较步骤(3)中锈蚀轻的原 因是 |
(5)铝与铁锈蚀的不同在于铁能完全锈蚀而铝不能,原因是
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是
②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液,KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I:只含KOH;假设II:含KOH和K2CO3;假设Ⅲ:只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设 |
(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置 | 猜想II正确 | |
(3)取②中上层清液,滴加无色的酚酞试液 |
【交流与解释】
氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
(1)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一:有氢氧化钠
猜想二:没有氢氧化钠
【查阅资料】CaCl2溶液、BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小致同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小致同学认为猜想一成立。
【交流与评价】
(2)小知同学认为小致同学的结论不一定正确,原因是
【进行实验】
(3)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小知同学在小致同学所做实验后的溶液中,滴入足量的Ba(NO3)2溶液 | 猜想一成立 |
【反思与拓展】
(4)根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的
(5)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是___________(填序号)。
A.先加适量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液 |
B.先加过量BaCl2溶液,静置,取上层清液,再滴加K2SO4溶液 |
C.先加适量Ca(OH)2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液 |
D.先加过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,再通入二氧化碳 |
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。
同学 | 实验操作| | 现象 | 结论 |
甲 | i.取少量稀NaOH溶液于试管中,滴入2滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液的颜色恰好变为无色。 ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液,观察现象。 | 步骤ii中观察到 | 步骤i中“边滴边振荡“的目的是 |
乙 | ![]() | U型玻璃管中 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
丙 | 用 | 最后溶液的pH | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【推荐1】请回答下列问题。
(1)某化学小组的同学在实验室发现一个敞口放置的石灰水试剂瓶。试剂瓶内壁和瓶口周围附着一些白色固体。为了确定白色固体的成分及形成原因,进行如下探究:
【提出问题】白色固体的成分的什么﹖该固体是如何形成的?
【做出猜想】
①甲同学认为可能是Ca(OH)2:原因是溶剂蒸发。石灰水中的溶质结晶析出;
②乙同学认为可能是CaCO3:原因是石灰水与空气中的
③丙同学认为还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【探究与结论】
取少量白色固体于试管中,加水振荡,过滤。
①向滤液中滴加1~2滴无色酚酞试液,试液变红,说明白色固体中含有
②向滤渣中加入足量稀盐酸,产生
③由上述实验可知,
【交流与反思】
①实验室中的试剂需要密封保存。
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色固体时,可用
A.水 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
(2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3和Na2SO4或两者之一。另有一固体混合物B,可能含有Mg(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl三种物质中的两种。按图所示进行实验,出现的现象如图中所示。(所有可能发生的反应都恰好完全进行)
请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题:
①在常温下,气体F的水溶液的pH
②固体混合物A中一定存在物质是
③溶液D中含有的酸根离子是
④实验过程Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为
⑤根据上述实验现象,固体混合物B中还无法确定的物质是
任务一:测定当地土壤酸碱度
【实地检测】同学们征得当地农田主同意,走进农田,分别从不同位置取得3份土壤样品,设计了如下检测方案,并完成了实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/23/1f4f8ace-b799-443f-aa32-6f04f98a8e5f.png?resizew=521)
【小组交流】
(1)测得溶液的pH为5。测定溶液酸碱度最简单的方法是
任务二:探究土壤所含成分
【调查咨询】向农田主了解到,该片农田施用的化肥是硫酸铵或氯化铵。
【猜想假设】Ⅰ.硫酸铵 Ⅱ.氯化铵 Ⅲ.硫酸铵和氯化铵
【教师指导】AgCl和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4144cd792e828b9a97692ecdfda55f3.png)
【进行实验1】
(2)小组同学为探究土壤中含有硫酸铵,还是氯化铵,设计了如下实验方案,并进行了实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取少量任务-滤液于试管中,滴加足量氯化钡溶液,静置 | 含有硫酸铵 | |
2.向步骤1上层清液中滴加 | 产生白色沉淀 | 含有氯化铵 |
【反思评价】
(3)步骤1发生反应的化学方程式为
(4)小明对步骤2的结论产生质疑,理由是
任务三:探究适宜种植的农作物
【查阅资料】不同植物适宜生长的酸碱度不同,选择错误会严重影响农作物长势,减产减收。不同农作物适宜生长土壤的pH范围如下表:
农作物名称 | 花生 | 小麦 | 地瓜 | 土豆 | 玉米 |
适宜范围(pH) | 5.6~6.0 | 5.5~6.5 | 5.0~7.0 | 5.5~6.5 | 6.5~7.0 |
(5)当地土壤适宜种植的农作物是
任务四:探究土壤的改良剂
【进行实验2】取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中,然后分别加入等量任务一滤液各40mL,按如图1所示的装置分别进行数字化实验,pH随时间的变化如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/23/c918a79e-1ca7-4e05-9b03-cad1b9cb3d9d.png?resizew=595)
【交流研讨】
(6)改良效果较好的改良剂是
【成果分享】
(7)通过探究学习,同学们认识到科学地利用土壤资源是农业可持续发展的重要保障。请你提出一条保护土壤的建议
【提出问题】(1)这块山地的土壤呈酸性还是碱性呢?是否适合种植红心柚?
(2)以前的承包商在山地中施用过化肥氯化铵,土壤中是否还残留氯化铵?
【查阅资料】(1)土壤pH在5.0~7.0之间的均可栽植红心柚;
(2)氯化银是一种白色不溶于水也不溶于酸的固体。
【进行实验】
实验探究Ⅰ:测定土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品,加水充分搅拌后过滤;
(2)用pH试纸测得滤液的pH=6,得出这片山地显
实验探究Ⅱ:土壤中是否含有氯化铵?
【做出猜想】猜想1:
猜想2:土壤中含有氯化铵。
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取实验探究Ⅰ中滤液于试管中,向其中加入少量硝酸银溶液和过量稀硝酸 | 滤液中含有氯离子(或Cl-) | |
②另取适量土壤样品,加熟石灰混合研磨,闻气味 | 土壤中含有铵盐 |
【反思交流】①由上述实验可知在施用铵态氮肥时,
②实验探究Ⅰ能不能说明氯化铵溶液显酸性,为什么?答:
【查阅资料】氧化铜(CuO)为黑色固体,不溶于水。
【提出问题】氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中是否具有催化作用,其效果是否比二氧化锰更好?
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | 过氧化氢溶液质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据/s |
① | 10g | 无 | |
② | 10g | 氧化铜0.3g | |
③ | 10g | 二氧化锰0.3g |
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更
(3)从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜,若称得其质量为0.3g,说明氧化铜的
【反思总结】
(4)氧化铜
为
(5)设计实验②和③是为了比较
(6)上述实验,也能说明 (填字母序号)。
A.同一种催化剂可以催化不同化学反应 | B.同一个化学反应可以有不同的催化剂 |
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | ![]() | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
![]() | ![]() | 无催化剂 | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | ![]() | ![]() ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | ![]() | ![]() ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
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(2)小雨设计实验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f82e415812cca9545611c0faa0c01b1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c650fe55b7603f106c53ca2423451c6.png)
(3)若要探究温度对化学反应速率的影响,实验
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2fdf0397d01e4af19e4e64fefc833fe4.png)
(4)写出实验③所涉及反应的化学方程式
【推荐3】84消毒液是一种高效含氯消毒剂,被广泛应用于衣物漂白和卫生消毒。实验小组对其进行了研究。
【查阅资料】
84消毒液的有效成分为次氯酸钠()。次氯酸钠与
反应可生成次氯酸(
),次氯酸钠与
和
反应也能生成次氯酸。次氯酸具有杀菌和漂白的作用。
实验一 探究84消毒液的漂白性
取2个相同大小的集气瓶,分别加满84消毒液并放入相同大小的红色布条,进行实验,观察红色布条褪色的时间,如下图。
实验二 探究影响84消毒液漂白性的因素
取30 mL 84消毒液倒入烧杯中,测量不同条件下ORP值(ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强)。
实验序号 | 浓度( | 温度/℃ | ORP/mV |
① | 1∶25 | 3 | 608 |
② | 1∶25 | 18 | 592 |
③ | 1∶25 | 40 | 576 |
④ | 1∶25 | 52 | 558 |
⑤ | 1∶10 | 18 | 577 |
⑥ | 1∶50 | 18 | 631 |
⑦ | 1∶100 | 18 | 667 |
【解释与结论】
(1)配制一定浓度的84消毒液时,在量取水时需要用到的仪器是
(2)次氯酸钠与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14368b26e0b51068162d5ff438d0ebab.png)
(3)实验一,Ⅱ中红色布条褪色时间比Ⅰ的短,原因是
(4)实验②⑤⑥⑦的目的是
(5)依据①~④得出的结论是
【反思与评价】
(6)由以上实验可知,家庭中使用84消毒液时为了达到更好的漂白效果需注意