【推荐1】铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ.铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的类型是_______。
(2)我国古代制黄铜的原理如图1。

                              图1
①黄铜的硬度比铜和锌都_______(选填“大”或“小”)。
②木炭还原Cu₂O的化学方程式为_______。
(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的_______性。
(4)CuSO₄可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H₂SO₄，通入O₂并加热可得到CuSO₄溶液，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。

资料：①NaOH和CuSO₄溶液混合可生成Cu(OH)₂、Cu_x(OH)_y(SO₄)_z(铜为+2价)等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)₂发生分解：300℃左右，Cu_x(OH)_y(SO₄)_z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
(一)实验一中蓝色固体为Cu(OH)₂，则黑色固体是_______。
(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。

(1)装配好装置后，实验前先要_______。
(2)控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N_2.冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)₂和Cu_x(OH)_y(SO₄)_z。
①再通一段时间N₂的目的是_______。
②27.6g样品中Cu(OH)₂的质量为_______g。
(3)取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl₂溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g，则Cu_x(OH)_y(SO₄)_z中，x：y：z=_______。
Ⅲ.样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。

(1)t₁~t₂段固体质量未发生变化的原因是_______。
(2)用装置C替代装置B，t₂~t₃段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了_______。
(3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为_______。
(4)写出a~c段发生反应的化学方程式：_______。

【推荐2】化学实验是认识物质的重要途径。

(1)验证金属的物理性质
①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片_______，说明金属具有延展性。
②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有_______。
(2)探究金属的活动性顺序。
某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为_______

【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是_______，实验三发生反应的化学方程式为_______。
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的_______为原材料更合适。
③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是_______（写出你所用方法中所用药品）。
④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？_______（选填“是”或“否），理由是_______。
⑤根据“性质决定用途”的思路，用“一”进行连线_______。

【推荐3】某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
   
【实验分析】
(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是______。
(2)B装置的作用是______。
(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由______色变为黑色。
实验后老师指出，CO与Fe₂O₃在不同温度下反应时，Fe₂O₃因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO三种，其中FeO、Fe₃O₄均为不溶于水的黑色固体；其中Fe₃O₄具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe₃O₄、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方	______	样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO
②	将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量______溶液，振荡，充分反 应后倒去上层清液	有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余

步骤②中发生反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是______（填字母）。
A．FeO             B．Fe₃O₄、Fe₂O₃ C．FeO、Fe₃O₄ D．Fe、FeO

【推荐1】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe>Al，Fe>Cu
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡	_________

__________________
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是____________， 铁与盐酸反应的方程式是___________________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、 打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象	无明显现象	___________________	Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________________。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_______________________________。

【推荐2】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【分析与讨论】（1）有同学认为方案一不可行，原因是_____。
（2）方案二中涉及反应的化学方程式为_____。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究请你帮他完成表格中的空白。

	实验一	实验二
实验操作
实验现象	（3）_____	锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
实验结论	（4）小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____

【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（5）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，简要说明其验证方法_____。
【拓展与延伸】（6）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有的物质是_____（填物质名称）。

【推荐3】某实验小组同学利用老师提供的试剂：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，请你参与他们的实验探究。
【实验目的】探究锌、铜、银三种金属活动性顺序。
【进行实验】请你帮他完成表格。

实验操作	实验现象	分析与结论
①	_______	金属活动性：Cu＞Ag，反应的化学方程式为_______
②	有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色	金属活动性：Zn＞Cu

【实验结论】据上述实验，小明得出三种金属活动性顺序是________。
【反思与评价】实验②反应的化学方程式为_______。探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______ 进行判断（任写一种）。

【推荐1】某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。

实验	A	B	C
现象	在液面附近，铁钉生锈严重	铁钉无明显变化	铁钉无明显变化

【解释与结论】
(1)对比实验_______(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。
(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_______。
实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。

实验 编号	烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量	放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
		1小时	2小时	3小时
①	2.0mL蒸馏水	0.1	0.7	3.2
②	1.5mL蒸馏水＋0.5mL10％NaCl溶液	0.3	1.5	5.0
③	1.0mL蒸馏水＋amL10％NaCl溶液	0.8	3.3	7.9
④	0.5mL蒸馏水＋1.5mL10％NaCl溶液	1.1	4.7	9.1
⑤	2mL10％NaCl溶液	0	0	0

【解释与结论】
(3)导管内液面上升的原因是_______。
(4)a=_______。
(5)依据实验①～④，可以得出的结论是_______。
【反思与评价】
(6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据：

烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量	放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
	1小时	2小时	3小时
2mL10％NaCl溶液	1.4	5.7	10.0

则原实验⑤失败的可能原因是_______。
(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_______接触。

【推荐3】实验小组的同学发现从超市购买的月饼盒中有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂，主要成分：碳粉、铁粉”。他们对纸袋中的固体产生了兴趣，进行了以下探究。
【提出问题】该固体是否变质了呢？变质后的物质是什么？
【猜想与假设】猜想①:固体没有变质，有C、Fe猜想②:固体部分变质，有_______猜想③:体全部变质，有C、Fe₂O₃
【实验探究】小明设计实验方案并进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取固体粉末置于试管中，向试管中加入一定量的稀盐酸	有气泡产生，上层清液为浅绿色；有黑色固体剩余	猜想③不正确。猜想①正确，写出有气泡产生的化学方程式________。

【提出质疑】小红通过查找资料得知Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，认为小明得出“猜想①正确”的结论不严密，粉末中还可能含有Fe₂O₃，为了探究是否含有Fe₂O₃，小红先用物理方法除去了铁粉，她的方法是_____，然后进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置	_________；有黑色固体剩余	猜想②正确，写出发生反应的化学方程式：_____。

【得出结论】小红同学经过实验探究确定了该固体的成分。
【交流与讨论】经过讨论后，大家一致认为：“脱氧剂”除了有脱氧作用以外，还有_____作用。
【反思与评价】“脱氧剂”是利用铁生锈原理制成的，它对食品防腐起着重要的作用。但生活中的铁制品因生锈会造成大量的浪费，请你写出一条防止铁制品生锈的方法：____________。

【推荐1】世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行拓展探究：
[知识回顾]铁制品锈蚀的条件及观察到出现锈蚀的现象是___________；
[实验活动]小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是_____________，其原因是_____________；
[拓展探究]小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图装置进行实验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复实验，得到铁钉质量增加情况如下表：

	温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
	铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18
	解释与结论：小强同学的实验是探究_____________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_________________。

[提出质疑]有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是______________ ，请改进实验方案证明你的分析_____________；
[反思交流]请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：___________。

【推荐2】钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125-0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
【资料】①干燥剂可以吸收空气中的水蒸气
②一定条件下，碳和氯化钠都可加快铁的锈蚀，但两者一般不参加反应。
【实验步骤】
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用，如图1所示。

步骤二：称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm³，1cm³=1ml)，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量氯化钠溶液润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。

	5分钟	20分钟	1小时	5小时
甲	无现象	无现象	无现象	无现象
乙	出现少许锈斑，活塞未明显移动	出现明显锈斑，活塞移动少许	锈斑增多，活塞移动明显	锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙	出现明显锈斑，活塞移动少许	锈斑增多，活塞移动明显	锈斑严重，活塞处于39mL刻度处	锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处

（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到__________________，则气密性良好。
（2）甲、乙说明铁生锈与________有关，比较乙、丙实验现象得到的论：_______。乙、丙中锈斑是红棕色的固体物质，该物质的化学式是：____。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为________。
（4）铁锈蚀后应及时除锈的原因是__________。
【实验拓展】
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，你认为还有___(写出1点即可)，请设计实验方案___。

【推荐3】人类文明与社会进步同金属材料密切相关。
（1）2018年12月29日，南京长江大桥恢复通车。为保证大桥的使用寿命，下列防锈措 施可行的是 ___ 。
A．用抗腐蚀性能优异的合金制造造桥零部件B．刷防锈漆
C．桥身表面镀一层黄金D．给某些部位涂油
（2）造桥需要钢铁，工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、 ___ 和热空气；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 ___ 。
（3）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mg_x(OH)_yCl_z]外， 还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。
（一）生成气体可能是 H₂、HCl、NH₃ 中的一种或几种。
【查阅资料】
①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；
②常温下，氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵（NH₄Cl）；
③2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；
④H₂+CuOCu+H₂O。
【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；

①A装置中出现红色，证明有 ___ ；
②A、B 实验装置 ___ （填“能”或“不能”）对调，理由是 ___ ；
③C 中玻璃管内观察到 ___ ，证明有H₂。
【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是 否合理并说明理由 ___ 。
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
【查阅资料】灰白色固体Mg_x(OH)_yCl_z 受热会分解，只生成MgO和HCl。
【实验探究】
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。
【结论】
①x : z= ___ ；
②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是 ___ 。
【反思与评价】
由同学认为，不属于任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由 ___