【推荐1】某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：
【猜想与假设】
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
【进行实验】
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。
   
【解释与结论】
（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）
（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
【实验探究】
实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：
①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

实验步骤	实验现象	结论
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液中几乎没有气泡放出	验证明，起催化作用的是 ______ 。
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液	溶液中有大量气泡放出

（3）【反思与评价】
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。
（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。

【推荐2】某校化学兴趣小组学习了二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其它物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并回答下列问题：
【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂？
【猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______________	木条不复燃	常温下过氧化氢不分解或分解速率较慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的Al2O3，然后将带火星的木条伸进试管中	木条复燃	___________

【结论1】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个实验：
【实验目的】探究_____________。
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行___（填操作）、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。
【讨论】如果反应前后Al₂O₃质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，上述三个实验还不足以证明猜想正确，还需要再增加一个探究实验，探究_________________。
【结论2】
（1）用化学式写出该实验过程中Al₂O₃分解过氧化氢的表达式：___________。
（2）小华同学画出如图表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，其中表示有催化剂参与的是__________（填“a”或“b”）曲线。

【拓展】小明将高锰酸钾混入氯酸钾中，加热时发现氯酸钾分解速率大大加快。在此反应中，高锰酸钾___（填“是”或“不是”）催化剂，理由是___________________________。

【推荐3】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。
(1)【提出问题】小松同学用过氧化氢溶液清洗伤口时，不小心将其滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，他想水泥块是否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，进行以下探究。
(2)【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	_______。	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解缓慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	_________。

(4)【结论】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)【讨论与反思】小芳认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究_______。
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行______、洗涤、烘干、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块的质量在反应前后不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。

【推荐2】碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号	1	2	3	4
加入试剂	无色酚酞试液	稀盐酸	澄清石灰水	氯化钡溶液
实验现象	溶液变红	有气泡产生	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生

试管3中发生反应的化学方程式为______。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进二步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：______。
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂。
【活动探究】
【小组讨论】有同学认为猜想四不成立，原因是______。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸	有气泡生成	猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液	______

【反思与评价】
碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。

【推荐3】高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）探究生成的气体是什么？猜想一：氧气；猜想二：_____。做出此猜想的依据是_____。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明猜想_____成立。写出产生爆鸣声的反应符号表达式_____。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

铁粉和铁的氧化物	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	能	否	否	能
与盐酸反应	能反应，产生气泡	能反应，不产生气泡	能反应，不产生气泡	能反应，不产生气泡

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，_____	现象：_____结论：猜想二成立。

【实验结论】铁和水蒸气反应的符号表达式为_____。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_____。

【推荐1】探究鱼鳔中的气体。小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔产生了兴趣。小明和小组同学一起对鱼鳔内气体的成分展开了探究活动。
查阅资料知：鱼鳔内的气体主要是氮气、氧气和二氧化碳等。
（1）用两种方法测量鱼鳔内气体体积：
a.用医用注射器抽取鱼鳔内气体，测量其体积；
b.在水下刺破鱼鳔，用排水集气法收集鱼鳔内气体并测量其体积（如图所示）。
   
找出你认为测量结果最不准确的一种方法，并说明理由_____。
（2）要用石灰水比较鱼鳔和空气中二氧化碳的含量高低，实验原理是（用方程式表示）_____。实验方法是_____。
（3）用图1所示装置测定鱼鳔内气体中氧气的体积分数，实验原理是_____（用方程式表示）。小明提出，也可用图2所示装置和药品测定鱼鳔内氧气的体积分数，是否可行，为什么？_____。
   

【推荐2】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2： ________ 。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论	猜想1正确	猜想2正确，反应的化学方程式： _______

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 ________ 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是 _________ 。
   

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识．
Ⅰ．【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

（1）写出红磷燃烧的化学方程式________________，现象是_________．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
Ⅱ．【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，写出该反应的化学方程式_________．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是___________；（写一条）
III．四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH
【查阅资料】①Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为：4Na₂CO₃+12S+X2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化学式为___________；

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图②所示）；
③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到_________，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h₂，记录数据h₂．理论上h₂：h₁=___________；
④【反思与评价】实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是___________；若实验过程②中，冷却取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：_______________．