【推荐1】为了验证质量守恒定律，同学们设计了“稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量测定”实验，如图所示。请你和大家一起进行探究：
   
（1）按如图方式实验，将烧杯倾斜，使稀盐酸与碳酸钠粉末接触。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________（填序号）。

	A	B	C	D
稀盐酸加入碳酸钠粉末前称量/	86.5	86.8	84.8	86.5
稀盐酸加入碳酸钠粉末后称量/	86.5	81.6	79.7	87.8

（2）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，请你帮助她分析原因可能是________，该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）在老师启发下，同学们认识到要通过该实验验证质量守恒定律，反应必须在________________的容器中进行。

【推荐2】在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A、B、C、D四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。   

（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是________，产生该现象的原因是________。       
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为：， 请你从原子的角度说明质量守恒的原因________ 。       
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B、D实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因，你认为B实验不平衡的原因是________。实验D中反应的化学方程式为________，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是________ 。       
（4）通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________装置中进行实验。

【推荐1】请根据下列化学实验回答问题：

(1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验：
①写出两个实验中红磷燃烧的化学方程式：___________________；
②有关两个实验的分析中正确的是 _______。
A．都需要在密闭装置中进行实验                      B．为保证实验成功，红磷都需要足量
C．实验A中，集气瓶底部的水可换成细沙        D．实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞
(2)实验C中观察到 _______烧杯中的溶液变红；请用微观的知识解释原因 _______。
(3)可以利用D装置探究水的组成，玻璃管a中收集到的气体是 _______；请写出该反应的化学方程式：___________________。

【推荐2】某学习小组设计了如下实验来验证质量守恒定律。
(1)装置如图所示，对教材实验进行了改进，实验前天平指针均指向分度盘中央。
   

A装置实验操作步骤	实验现象
1.挤压左侧胶头滴管，向锥形瓶中滴入足量稀盐酸	①溶液中有气泡冒出，____
2.步骤1反应结束后，再挤压右侧胶头滴管，滴入足量浓氢氧化钠溶液	②_____
3.步骤2反应结束后，进行称量	天平指针指向分度盘正中央

发生实验现象②的原因是(用化学反应方程式表示)_____。
(2)B实验瓶中发生的化学反应方程式____，若反应前镁条和氧气的质量相等，氧气和氧化镁的质量随反应时间的变化如图所示，请在图中补全镁的质量变化图_____。
   

【推荐3】质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的重要定律，对于我们在化学变化的定性研究和定量研究上都有着极其重要的指导作用。
(1)定性研究：在实验室里，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
(2)定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请答题：

物质质量	乙醇	氧气	二氧化碳	水
反应前g	4.6	a	0	0
反应后g	0	0	8.8	5.4

①根据质量守恒定律可知，a=______；
②计算可知，乙醇中一定______（填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为______。
(3)拓展运用：利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积。

①已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是______（填序号）。
A．m（小烧杯）             B．m（大烧杯）             C．m（大烧杯+反应后剩余物）
②连接实验装置，检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。
③实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO₂的体积是______mL。
④经过分析，你认为实验的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量，实验Ⅱ的优点是______。

【推荐1】用下列实验验证质量守恒定律。

   

(1)实验前后天平不能保持平衡的是______（填序号），理由是______。
(2)从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的种类、______、质量都不改变。

【推荐2】小明欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是______（填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
(2)实验步骤如下：
①放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中出现的现象之一是______。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是______。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵循质量守恒定律

【推荐3】如图是某班同学验证质量守恒定律的两个实验片段。

(1)A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况实验。试回答下列问题：
①锥形瓶底部铺少量细沙的目的是___________；
②实验过程中可观察到锥形瓶内红磷燃烧有大量白烟，气球___________；
③写出红磷燃烧的化学方程式___________；
④充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是___________。
(2)B图装置测定稀盐酸与碳酸钠反应前后质量的变化情况实验，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。该反应___________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是___________。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。
①原子种类       ②原子数目       ③分子种类       ④分子数目       ⑤元素种类       ⑥物质种类

【推荐1】某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究。其实验步骤有：

①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯； ③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。
请回答以下问题：
（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是 ____________ 。
（2）按要求填写下列实验现象及其结论。

探究步骤	对实验的观察和描述
点燃前	石蜡放入水中观察到的现象，石蜡不溶与水，漂浮在水中。
燃着时	①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中， 如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的 ____ （选填图中字母）处最先炭化。 ②干冷的烧杯内壁出现 ____________ 现象， 澄清的石灰水 __________
熄灭后	吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。

结论：蜡烛燃烧生成 _______________ 。

【推荐2】植物可以进行光合作用和呼吸作用。为了探究植物呼吸过程是否有二氧化碳生成，小沛设计了如图所示的实验装置：

(1)实验前，小沛用手握住试管外壁，观察红色水滴是否能移动，这是为了_____。
(2)设置装置乙的作用是______。
(3)忽略水蒸气和温度变化对本实验的影响，下列说法正确的是________(填字母)。
A 呼吸属于氧化反应                 B 一段时间后，甲中红色水滴向左移动
C 甲乙中石灰水均变浑浊          D 一段时间后，乙中红色水滴几乎不移动
(4)植物进行光合作用会消耗二氧化碳生成氧气，影响实验效果。对此，你提出的建议是______。

【推荐3】请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中仪器a的名称:____；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置为____（填字母，下同），发生反应的化学方程式为____；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的收集装置为______；
有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液M，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如下图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）。

I.请分析图，写出BC段内发生的化学反应方程式____。
II.图中CD段上升的原因你认为是_____。
Ⅲ.通过曲线图，确定滤液M的成分_______（写化学式）。