【推荐1】金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因______。
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，X的化学式为______。
(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
(4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是______（填序号）。

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
(5)用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁______吨。
(6)已知某铁的氧化物可表示为Fe_aO_b=xFeO·yFe₂O₃。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x：y=______（填最小整数比）。

【推荐2】金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄，这是利用铁的活动性比铜________ ；
（2）干法炼铜：CO＋CuOCu＋CO₂，这是利用了CO的________性。

【推荐3】完成下列小题
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____、_____；年产量最多，用途最广泛的金属是_____，地壳中含量最多的金属和最多的非金属组成的化合物_____。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____；

A．陶瓷碗

B．不锈钢炊具

C．橡胶手套

D．铜质水龙头

(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_____。

【推荐2】铁是人们最熟悉的金属之一，某同学在实验室进行了与铁有关的实验。
          
【实验一】比较铁、铜的金属活动性，如图一所示。
(1)实验中的现象是_________________________，该现象说明铁的金属活动性比铜______(选填“强”或“弱”)。
【实验二】用三枚洁净的铁钉探究铁生锈的条件，如图二所示。
(2)A、B试管对比，可以证明铁生锈与________有关。
(3)用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式是__________________________。
【实验三】以氧化铁为原料制备铁，如图三所示。
(4)一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，体现的一氧化碳的性质是_____________(选填编号)。
a.可燃性            b.还原性          c.毒性          d.吸附性
(5)该装置中缺少的仪器是__________(填仪器名称)。

【推荐3】丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度___________（填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的___________发生化学反应的结果。

(3)文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe₂O₃）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

(1)图1所示的试管中装有氢气，该实验的目的是____________。
(2)图2所示实验探究的燃烧条件是______________。
(3)图3装置可测定空气中氧气含量，实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是_________。
(4)图4实验中，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观察到的实验现象是____________。

【推荐2】下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。

(1)图1是探究燃烧的条件，烧杯中热水的作用是______。
(2)图2实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时，停止加热。
(3)图3 实验探究的三种金属活动性顺序，其中足量的铁丝与硝酸铜充分反应后的实验现象______，发生反应的化学化学方程式是______。

【推荐3】某校科技节活动中，化学兴趣小组做了如图几个实验，请回答下列问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__________色，该实验中没有涉及的是__________（填字母）；
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，出现该现象的原因是_______________；
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧．该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②________③_______；红磷在空气中燃烧的化学方程式_______________．

【推荐1】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

温度℃	溶解度g
20	36.0
40	36.6
60	37.3

（1）20 ℃时氯化钠的溶解度是_____g。
（2）操作Ⅲ的名称是_____。
（3）关于蒸发叙述正确的是______（填字母序号）。
a蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c用玻璃棒搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
（4）溶解时，加入水的合适的量约为_____（选填“15、30或60）mL，理由是_____。

【推荐2】已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，并用制得的纯净固体配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，某化学兴趣小组进行了如下操作：
   
(1)写出加入X溶液后，溶液中所发生反应的化学方程式_____。
(2)步骤①②③中，都需要用玻璃棒，写出其在步骤③中的作用_____。
(3)步骤④完成后，经过测定溶质质量分数比理论值偏大，可能的原因是什么？__(写一条即可)

【推荐3】氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl^－)，Na⁺与Cl^－由于静电作用而结合成NaCl。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。