【推荐1】U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中由广泛的应用

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试剂从左到右先后变蓝，该实验说明分子_________，湿棉花的作用是_________。
（提示：浓氨水能使红色石蕊试纸变蓝；浓氨水会挥发出氨气，氨气具有刺激性气味、极易溶于水）
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_________。
②实验结束后，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案__________。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象__________。

【推荐3】如图，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉0.2g碳和10滴水	100	72	约120
②	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③	\	\	\	\

(1)金属腐蚀过程实际上就是金属元素化合价________（填“升高”或“降低”）的过程。
(2)实验①和②说明NaC1可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
(3)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，则表格空白处填写实验③的样品组成是________。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因________（写任意一条即可）。

【推荐1】围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。
查阅资料：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的PH>7。
(1)甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功______，理由______。
(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为______（填写试剂名称）。该化学反应类型为______。
(3)丙同学欲弄明白变质固体中是否存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案

探究目的	探究步骤	预计现象	化学方程式
除尽混合物中的Na2CO3	（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液	______	______
证明固体中存在NaOH	向（2）中所得溶液中滴加酚酞试液	______	——

【推荐2】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。
A 酒精溶液          B 火碱溶液          C 稀硫酸             D 氯化钠溶液
由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。

【推荐3】甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
(1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的两种溶质是______，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，发生反应的化学方程式是______。（写一个即可）
(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证（提示：硝酸钡溶液呈中性）。

实验步骤	实验现象	实验结论
实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	乙厂废液中含有 ______
实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞试液	______

(3)请写出实验一中发生反应的化学方程式______。
(4)下列物质可以代替实验一中 Ba（NO₃）₂溶液的是______。

A．稀盐酸	B．氢氧化钡溶液
C．氯化钡溶液	D．氢氧化钙溶液

【推荐1】实验是进行科学探究的重要方式。请根据图示回答问题。
一、为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：

（1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是__________。
（2）设计实验Ⅱ的目的是__________。
（3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是__________。
（4）实验中水的作用是__________。
二、蜡烛燃烧前后质量的测定。

该实验__________(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
三、结合下列实验回答有关问题

（5）实验甲集气瓶中放少量水的目的是__________。
（6）实验乙a玻璃管中收集到的气体是__________。
（7）实验丙对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是__________。
四、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。

（8）操作A的名称为__________。
（9）操作C中玻璃棒的作用是__________。
（10）该实验正确的操作顺序为__________(填字母)。

【推荐2】化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下列问题：

（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么 _____ ？
（2）某同学针对实验B提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？请改进上述B实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可） _____ 。
（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是 _____ 。

【推荐3】某同学用如图所示装置。分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验（已如：白磷的着火点为40℃；NaOH溶液可以吸收CO₂气体）。请回答下列问题：

内容步骤	【实验1】燃烧条件	【实验2】氧气性质
1	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞；	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
2	推入H2O2溶液	推入H2O2溶液

(1)H₂O₂，与MnO₂接触时，发生反应的化学方程式为______，MnO₂起______作用。
(2)实验1中，推入H₂O₂溶液，水中的白磷不燃烧，原因是______：打开止水夹，推入H₂O₂，溶液，观察到烧杯中的现象是______。
(3)实验2中，打开止水夹，推入H₂O₂溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是______，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是______。

【推荐2】如下图所示是实验室粗盐提纯实验的部分操作，假设粗盐中只含有少量不溶于水的杂质。请回答相关问题:

A溶解 B蒸发 C过滤 D取一定量的粗盐

(1)如上图所示操作中，有错误的是_____(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为_______(填字母)。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中___后就熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下的水分。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，若步骤B最终得到NaCl晶体6.4g，则根据以上数据可得到该粗盐中NaCl的质量分数是______。
(5)若测得的该粗盐中NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______(填字母)。

A．过滤时滤纸有破损	B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足	D．最终所得NaCl晶体比较潮湿

【推荐3】在2016年中考化学实验操作考试中，小莹抽到了配置150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请协助她完成：（配置好的溶液要送至医务室保存）
(1)请有条理地为她写详细出实验步骤______（包括所需要的仪器）。
(2)若将氯化钠溶液中的氯化钠分离出来，应添加的仪器为______，并写出反应中的一个化学方程式：______
(3)小莹所配置的氯化钠溶液的质量分数大于10%，导致了实验扣分，请你帮他分析两点原因：______
(4)若改用溶质质量分数为37.5%的氯化钠溶液配制该溶液，则需加水的体积为？（列式计算）若此溶液为饱和溶液，直接写出氯化钠的溶解度。