【推荐2】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是______。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的______装置（填字母）。

（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是______。
（4）甲烷与氯气（Cl₂）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH₃Cl是气体，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是液体。CCl₄可用于灭火，其原因是______。




A CCl₄是液体
B CCl₄含有 Cl 元素
C CCl₄中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D CCl₄的相对分子质量最大
（5）把 CH₃Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a把一定量的CH₃Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，无白色沉淀产生，CH₃Cl全部从溶液中逸出。
b把一定量CH₃Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH₃Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第 a 步的目的是______；
②该实验现象说明了什么？______；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是______。
（6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是______。

①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是______。

①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；

【推荐3】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄HCO₃)的流程．请按要求回答下列问题：

                                                  图1                                                                             图2
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的___________不同分离出氮气和氧气。
(2) 若图中表示氢原子，表示氮原子，图1中步骤②反应的微观示意图如下：

①图中属于化合物的化学式为___________。
②上述反应中参加反应的“”和“”的个数比为__________________________，反应类型为____________________。
③由上述微观示意图可以获得的关于化学变化的一个信息是：_______________
(3)写出步骤③中发生反应的符号表达式_____________________　。
(4)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是____(填字母)。
A．易溶于水     B．有挥发性     C．受热易分解
(5)这种化肥含氮量是否达到16%呢？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收H₂O和CO₂，但是不吸收NH₃。
②浓硫酸能吸收NH₃但是不吸收CO₂。
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：

①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是______________。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热， B中的现象是_______。
③碳酸氢铵在受热时发生反应的符号表达式是____________________________。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：

实验前D装置的质量	149g
实验后D装置的质量	152.4g

④由此分析得知：反应中产生氨气的质量为___________g。
⑤通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素的质量分数为__________。(写计算过程)

【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是原子序数为1—18 号元素的原子结构示意图。

(1)原子序数为12 的元素名称为 ___________ ，其原子核外有 ___________ 个电子层， 化学反应中易 ______ (填得到、失去)电子，形成 _______________ (填阴离子或阳离子)。
(2)根据上图总结出：原子序数等于原子的核电荷数，你还能找出哪些规律，至 少写3 条：
① ________________________________
② ________________________________
③ _______________________________
(3)溴(Br)原子结构示意图为 应位于第 _________ 周期。性质与上表中第二周期 ______ 元素化学性质相似。

【推荐2】根据图示回答相关问题。

（1）在元素周期表中，汞元素的信息如图1所示，下列对图中信息解释正确的是______。
A 汞属于金属元素
B 汞原子核外电子数是200. 6
C 汞原子核内中子数是80
D 汞原子的相对原子质量是80
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（3）图2是与铁的性质有关的部分实验图:
①B中铁钉最易生锈的部位是______。（填“a”、“b”或“c”）。
②C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_________。
（4）为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示: Mg（OH）₂、BaSO ₄、BaCO₃难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na₂CO₃溶液呈碱性]
①以上操作中所发生的复分解反应共有___个。
②操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪 器在操作⑤中的作用是什么?______。
③操作④的作用是什么?______________。

【推荐2】空气是人类赖以生存的宝贵资源，某校化学兴趣小组以“探究空气的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识空气的组成
(1)在二百多年前，拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分，该实验中选择汞的优点有______（填序号）。

A．生成物氧化汞是固体

B．不和空气中的其他物质发生反应

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

(2)现代可利用图1装置结合传感器测定空气中氧气含量。实验过程中容器内气体温度和压强的变化趋势如图2所示，请回答下列问题。

请解释刚开始反应时，装置内压强升高的原因_____________，a时刻开始压强突然增大，实验操作是______。
【任务二】保护空气
(3)PM_2.5是一种常见的空气污染物图3是某地PM_2.5来源分布图，下列措施不利于降低PM_2.5的是____（填序号）。
①减少机动车数量   ②用风能与太阳能发电替代燃煤发电 ③工业生产污水经处理后再排放
【任务三】探究空气中氧气的性质
(4)兴趣小组同学按照如图所示进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，为方便实验。氧气的收集方法应选择______。

(5)为探究铁丝燃烧所需的氧气体积分数，某化学兴趣小组使用直径为0.38mm的细铁丝，分别在不同体积分数的氧气中点燃，现象和数据记录如下：

氧气的体积分数	90%	70%	60%	55%
0.38mm细铁丝燃烧的现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【实验结论】就0.38mm细铁丝而言，能使其燃烧的氧气最小体积分数x的取值范围是______。

【推荐3】下列是小丽同学从不同角度整理的有关空气的笔记，请你帮她补充完整。
（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了1/5。他对剩余的4/5的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多。将这些气体再与容器中剩余的4/5气体混合，发现和空气一样。该实验第一次证明了_________________。拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”。后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m₁）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m₂）进行比较，重复多次，结果均为m₁＞m₂，能对该现象作出的解释是_____________________。
（2）用微粒观点认识空气：如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①则“”可表示的微粒是______（填名称）；   
②已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是______（填标号）。

（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约1/10后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是___________________________________________________。
（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：

①Ⅰ中参加反应的单质甲为______；
②Ⅱ中反应的化学方程式为______；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有______（填字母序号）。
A．工厂加高烟囱排放废气
B．机动车使用高标号汽油
C．步行、骑自行车等出行工作或学习
D．发展高炉炼铁和水泥厂建设，促进我国城镇化建设
E．城市建设或道路建设中用纱网覆盖裸露的沙土堆

【推荐2】硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池                                   B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳     D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应

甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数

丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡

【推荐3】酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的原理：_________。
（2）某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50g5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中有错误，请指出错误的原因：_________。
②下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有_________（填字母序号，多选少选错选均不得分）。
A a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码）
B b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL
C c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D d操作中有少量溶液溅出
（3）该小组将配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。

由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，溶液中的溶质为_________。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH_________（填“>”“<”或“=”）7。
（4）某同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你设计实验确定其变质程度。（写出简要的实验步骤、现象和结论即可）_________
（5）98g质量分数为20%的稀硫酸与186g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。_________