废黄铜回收利用的成本低、污染小、工艺简单,是弥补我国铜资源不足的重要途径。从废黄铜(主要含锌、铜、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)中获得铜和锌的生产流程如图。
(已知:)
(1)废铜矿进入酸溶炉中时要先粉碎,原因是_______ 。
(2)除题中已知所给的方程式外,酸溶炉内还发生的反应的化学方程式是_______ 。
(3)出锌池中所加的X可以是_______ (写一种)。
(4)地球上金属资源储量有限且不能再生。除了回收利用外,保护金属资源的措施还有_______ (写出一条)。
(已知:)
(1)废铜矿进入酸溶炉中时要先粉碎,原因是
(2)除题中已知所给的方程式外,酸溶炉内还发生的反应的化学方程式是
(3)出锌池中所加的X可以是
(4)地球上金属资源储量有限且不能再生。除了回收利用外,保护金属资源的措施还有
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更新时间:2023-07-04 17:07:44
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【推荐1】钛(Ti)被称为“航空金属”,钛由格雷戈于1791年发现,是一种银白色的金属,密度小、强度高、具金属光泽。钛有良好的抗腐蚀性能,不受大气和海水的影响。在常温下,不会被7%以下盐酸、5%以下硫酸、硝酸所腐蚀,只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可对它作用,其中氢氟酸(氟化氢)溶液能与钛发生激烈反应,反应过程中每个钛原子失去三个电子。钛的矿石主要有钛铁矿及金红石,广布于地壳及岩石圈之中,由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制钛的流程如下:
(1)钛被称为“航空金属”的原因是_________ 。
(2)写出金属钛与氢氟酸的反应方程式_______ 。
(3)上述短文及流程出现的物质中,属于盐的是_________ (填化学式)。
(4)电解厂参加反应的物质为______ 。
(5)氯化厂在高温条件下发生反应方程式为________ 。
(6)从制钛厂的反应中可知,钛和镁的活动性强弱关系为Ti__________ Mg(填“>”或“<”)。
(7)合成厂中,参加反应的CO和H2的分子个数比为________ 。
(1)钛被称为“航空金属”的原因是
(2)写出金属钛与氢氟酸的反应方程式
(3)上述短文及流程出现的物质中,属于盐的是
(4)电解厂参加反应的物质为
(5)氯化厂在高温条件下发生反应方程式为
(6)从制钛厂的反应中可知,钛和镁的活动性强弱关系为Ti
(7)合成厂中,参加反应的CO和H2的分子个数比为
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【推荐2】在Cu( NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉, 充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸无明显现象。
(1)过滤后滤液中一定含有哪些溶质?
(2)请写出一定发生反应的化学方程式。
(3)向滤纸上的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生。固体中一定含有哪些物质?
(1)过滤后滤液中一定含有哪些溶质?
(2)请写出一定发生反应的化学方程式。
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【推荐1】电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知在加热时,请根据流程及所学知识回答下列问题。
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_______ 。
(2)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe____ (填“>”或“<”)Ni。
(3)固体A中主要含有铜,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入过量的____ ,该过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是_______ 。
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是
(2)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe
(3)固体A中主要含有铜,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入过量的
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【推荐2】如图所示,A~H是初中化学常见的物质,它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素,②为放热反应,①③为不同的反应。部分反应物、生成物和反应条件省略。
(1)E的化学式为______________ ;D的化学式为_____________ ;
(2)请写出反应③的化学方程式:_____________________________ ;
(1)E的化学式为
(2)请写出反应③的化学方程式:
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【推荐1】人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁锈的主要成分是__________ (填化学式)。根据铁生锈的条件,铁制水龙头采取的防锈措施是_____________________ 。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_______________ 。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是__________ 和________ 。请根据选定的试剂写出实验中发生反应的一个化学方程式 ___________ 。
(4)请说出保护金属资源的一条途径是________________ 。
(1)铁锈的主要成分是
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是
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【推荐2】金属在日常生活中有着广泛的用途:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________ ;
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________ (写出反应的化学方程式);
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________ (填“大”或“小”);
(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________ (填字母)。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品,设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:A.锌片,B.铁钉,C.铜片,D.硫酸铜溶液,E.稀硫酸,F.硫酸锌溶液,G.硫酸亚铁溶液,所选用的三种药品是硫酸锌溶液和________ (填字母)。
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为________ g。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜
(4)以下保护金属资源的措施正确的是
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品,设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:A.锌片,B.铁钉,C.铜片,D.硫酸铜溶液,E.稀硫酸,F.硫酸锌溶液,G.硫酸亚铁溶液,所选用的三种药品是硫酸锌溶液和
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为
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【推荐1】金属材料是生产、生活中常用的重要材料,回答下列问题。
(1)我国有着悠久的钢铁冶炼史,《天工开物》中记载的“炒钢法”可用如图表示该生产过程。生产过程中不断鼓入空气的目的是___________ 。
(2)探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序,进行如图实验:
①A实验中只有一种金属表面产生气泡,该金属是___________ ;
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体,用化学方程式表示为___________ 。
③通过以上实验探究过程可知,Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为___________ 。
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①A实验中只有一种金属表面产生气泡,该金属是
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体,用化学方程式表示为
③通过以上实验探究过程可知,Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为
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解题方法
【推荐2】煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用,该技术的主要流程如图所示:
(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜,在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离,其他气体的主要成分是___________ 。
(2)工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为___________ ,加入的煤要先进行粉碎的目的是___________ (选填“加快”或“减慢”)反应速率。
(3)二氧化碳压缩储存过程中,二氧化碳分子间的间隙___________ 。(填“变大”或“变小”)
(4)保持二氧化碳化学性质的最小微粒___________ 。
(5)关于富氧燃烧技术,下列说法合理的是___________。
(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜,在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离,其他气体的主要成分是
(2)工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为
(3)二氧化碳压缩储存过程中,二氧化碳分子间的间隙
(4)保持二氧化碳化学性质的最小微粒
(5)关于富氧燃烧技术,下列说法合理的是___________。
A.煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 |
B.富氧空气中氧气的体积分数为21% |
C.煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 |
D.该项技术有利于CO2的回收再利用 |
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